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Frazione molare usando la molarità calcolatrice

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Molalità

✖La molarità di una data soluzione è definita come il numero totale di moli di soluto per litro di soluzione.ⓘ Molarità [Mol]			+10% -10%
✖La massa molare del solvente è la massa molare del mezzo in cui è disciolto il soluto.ⓘ Massa molare del solvente [M_solvent]			+10% -10%
✖La densità dell'acqua è il peso dell'acqua per la sua unità di volume, che dipende dalla temperatura.ⓘ Densità dell'acqua [ρ]			+10% -10%
✖La massa molare del soluto è la massa molare della sostanza disciolta nella soluzione.ⓘ Massa molare del soluto [M₁]			+10% -10%

✖La frazione molare del soluto è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il numero totale di moli del soluto e del solvente.ⓘ Frazione molare usando la molarità [x_solute]

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Frazione molare usando la molarità Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Frazione molare del soluto = (Molarità*Massa molare del solvente*1000)/(1000*Densità dell'acqua*Massa molare del soluto)
x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁)
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Frazione molare del soluto - La frazione molare del soluto è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il numero totale di moli del soluto e del solvente.
Molarità - (Misurato in Mole per metro cubo) - La molarità di una data soluzione è definita come il numero totale di moli di soluto per litro di soluzione.
Massa molare del solvente - (Misurato in Chilogrammo) - La massa molare del solvente è la massa molare del mezzo in cui è disciolto il soluto.
Densità dell'acqua - (Misurato in Chilogrammo per metro cubo) - La densità dell'acqua è il peso dell'acqua per la sua unità di volume, che dipende dalla temperatura.
Massa molare del soluto - (Misurato in Chilogrammo) - La massa molare del soluto è la massa molare della sostanza disciolta nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Molarità: 55.5 mole/litro --> 55500 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Massa molare del solvente: 25 Grammo --> 0.025 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Densità dell'acqua: 997 Grammo per litro --> 997 Chilogrammo per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Massa molare del soluto: 40 Grammo --> 0.04 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁) --> (55500*0.025*1000)/(1000*997*0.04)

Valutare ... ...

x_solute = 34.7918756268806

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

34.7918756268806 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

34.7918756268806 ≈ 34.79188 <-- Frazione molare del soluto

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Anirudh Singh

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod ha verificato questa calcolatrice e altre 1900+ altre calcolatrici!

< Termini di concentrazione Calcolatrici

Frazione molare del soluto data la molarità

LaTeX Partire Frazione molare del soluto in termini di molarità = (Molarità*Massa molare del solvente*1000)/((Densità di soluzione*1000)-(Molarità*Massa molare del soluto))

Frazione molare del componente 1 in soluzione binaria

LaTeX Partire Frazione molare del componente 1 = Moli del componente 1/(Moli del componente 1+Talpe del componente 2)

Frazione molare del solvente data la molalità

LaTeX Partire Frazione molare del solvente = 1000/(1000+(molalità*Massa molare del solvente))

Massa di Solvente con Molality

LaTeX Partire Messa di solvente = Numero di moles di soluto/molalità

Vedi altro >>

Frazione molare usando la molarità Formula

LaTeX Partire

Frazione molare del soluto = (Molarità*Massa molare del solvente*1000)/(1000*Densità dell'acqua*Massa molare del soluto)
x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁)

Cos'è la stechiometria?

La stechiometria si basa sulla legge di conservazione della massa in cui la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti, portando all'intuizione che le relazioni tra quantità di reagenti e prodotti formano tipicamente un rapporto di numeri interi positivi.

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