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Molarità usando la frazione molare calcolatrice

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Molalità

✖La frazione molare del soluto è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il numero totale di moli del soluto e del solvente.ⓘ Frazione molare del soluto [x_solute]			+10% -10%
✖La densità dell'acqua è il peso dell'acqua per la sua unità di volume, che dipende dalla temperatura.ⓘ Densità dell'acqua [ρ]			+10% -10%
✖La frazione molare del solvente è il rapporto tra il numero di moli di solvente e il numero totale di moli di soluto e solvente.ⓘ Frazione molare del solvente [x₂]			+10% -10%
✖La massa molare del solvente è la massa molare del mezzo in cui è disciolto il soluto.ⓘ Massa molare del solvente [M_solvent]			+10% -10%
✖La massa molare del soluto è la massa molare della sostanza disciolta nella soluzione.ⓘ Massa molare del soluto [M₁]			+10% -10%

✖La molarità di una data soluzione è definita come il numero totale di moli di soluto per litro di soluzione.ⓘ Molarità usando la frazione molare [Mol]

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Molarità usando la frazione molare Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Molarità = (Frazione molare del soluto*Densità dell'acqua*1000)/(Frazione molare del solvente*Massa molare del solvente+Frazione molare del soluto*Massa molare del soluto)
Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁)
Questa formula utilizza 6 Variabili

Variabili utilizzate

Molarità - (Misurato in Mole per metro cubo) - La molarità di una data soluzione è definita come il numero totale di moli di soluto per litro di soluzione.
Frazione molare del soluto - La frazione molare del soluto è il rapporto tra il numero di moli del soluto e il numero totale di moli del soluto e del solvente.
Densità dell'acqua - (Misurato in Chilogrammo per metro cubo) - La densità dell'acqua è il peso dell'acqua per la sua unità di volume, che dipende dalla temperatura.
Frazione molare del solvente - La frazione molare del solvente è il rapporto tra il numero di moli di solvente e il numero totale di moli di soluto e solvente.
Massa molare del solvente - (Misurato in Chilogrammo) - La massa molare del solvente è la massa molare del mezzo in cui è disciolto il soluto.
Massa molare del soluto - (Misurato in Chilogrammo) - La massa molare del soluto è la massa molare della sostanza disciolta nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Frazione molare del soluto: 1.4 --> Nessuna conversione richiesta
Densità dell'acqua: 997 Grammo per litro --> 997 Chilogrammo per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Frazione molare del solvente: 0.19 --> Nessuna conversione richiesta
Massa molare del solvente: 25 Grammo --> 0.025 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Massa molare del soluto: 40 Grammo --> 0.04 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁) --> (1.4*997*1000)/(0.19*0.025+1.4*0.04)

Valutare ... ...

Mol = 22976131.6872428

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

22976131.6872428 Mole per metro cubo -->22976.1316872428 mole/litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

22976.1316872428 ≈ 22976.13 mole/litro <-- Molarità

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Anirudh Singh

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod ha verificato questa calcolatrice e altre 1900+ altre calcolatrici!

< Termini di concentrazione Calcolatrici

Frazione molare del soluto data la molarità

LaTeX Partire Frazione molare del soluto in termini di molarità = (Molarità*Massa molare del solvente*1000)/((Densità di soluzione*1000)-(Molarità*Massa molare del soluto))

Frazione molare del componente 1 in soluzione binaria

LaTeX Partire Frazione molare del componente 1 = Moli del componente 1/(Moli del componente 1+Talpe del componente 2)

Frazione molare del solvente data la molalità

LaTeX Partire Frazione molare del solvente = 1000/(1000+(molalità*Massa molare del solvente))

Massa di Solvente con Molality

LaTeX Partire Messa di solvente = Numero di moles di soluto/molalità

Vedi altro >>

Molarità usando la frazione molare Formula

LaTeX Partire

Cos'è la stechiometria?

La stechiometria si basa sulla legge di conservazione della massa in cui la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti, portando all'intuizione che le relazioni tra quantità di reagenti e prodotti formano tipicamente un rapporto di numeri interi positivi.

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