MCM di tre numeri

Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica calcolatrice

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✖La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.ⓘ Forza ionica [I]

+10%

-10%

✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.ⓘ Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica [m]

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Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Molalità = Forza ionica/3
m = I/3
Questa formula utilizza 2 Variabili

Variabili utilizzate

Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.
Forza ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Forza ionica: 0.02 Mole/kilogram --> 0.02 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

m = I/3 --> 0.02/3

Valutare ... ...

m = 0.00666666666666667

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.00666666666666667 Mole/kilogram --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.00666666666666667 ≈ 0.006667 Mole/kilogram <-- Molalità

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< Concentrazione di elettrolita Calcolatrici

Concentrazione molare data la costante di dissociazione dell'elettrolita debole

LaTeX Partire Concentrazione ionica = Costante di dissociazione dell'acido debole/((Grado di dissociazione)^2)

Molarità della soluzione data la conducibilità molare

LaTeX Partire Molarità = (Conduttanza specifica*1000)/(Soluzione Conducibilità Molare)

Molarità dell'elettrolita bivalente data forza ionica

LaTeX Partire Molalità = (Forza ionica/4)

Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica

LaTeX Partire Molalità = Forza ionica/3

Vedi altro >>

Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica Formula

LaTeX Partire

Molalità = Forza ionica/3
m = I/3

Cos'è la forza ionica?

La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione. È dato come metà della somma di tutti i termini ottenuti moltiplicando la molalità di ogni ione per il quadrato della sua valenza. In altre parole, la forza ionica è la misura cumulativa di entrambe le cariche sullo ione e della sua concentrazione nella soluzione. Il concetto di forza ionica è sempre applicabile agli elettroliti forti (cioè sali) e non può essere applicato agli elettroliti deboli.

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