Volume di vapore molare dato il tasso di variazione della pressione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Volume molare = Volume liquido molare+((Calore molare di vaporizzazione*Cambiamento di temperatura)/(Cambiamento di pressione*Temperatura assoluta))
Vm = v+((ΔHv*∆T)/(ΔP*Tabs))
Questa formula utilizza 6 Variabili
Variabili utilizzate
Volume molare - (Misurato in Meter cubico / Mole) - Il volume molare è il volume occupato da una mole di una sostanza che può essere un elemento chimico o un composto chimico a temperatura e pressione standard.
Volume liquido molare - (Misurato in Metro cubo) - Molal Liquid Volume è il volume della sostanza liquida.
Calore molare di vaporizzazione - (Misurato in Joule Per Mole) - Il calore molare di vaporizzazione è l'energia necessaria per vaporizzare una mole di un liquido.
Cambiamento di temperatura - (Misurato in Kelvin) - La variazione di temperatura si riferisce alla differenza tra la temperatura iniziale e quella finale.
Cambiamento di pressione - (Misurato in Pascal) - La variazione di pressione è definita come la differenza tra la pressione finale e la pressione iniziale. In forma differenziale è rappresentato come dP.
Temperatura assoluta - La temperatura assoluta è la temperatura misurata utilizzando la scala Kelvin dove zero è zero assoluto.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Volume liquido molare: 5.5 Metro cubo --> 5.5 Metro cubo Nessuna conversione richiesta
Calore molare di vaporizzazione: 11 KiloJule Per Mole --> 11000 Joule Per Mole (Controlla la conversione ​qui)
Cambiamento di temperatura: 50 Kelvin --> 50 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Cambiamento di pressione: 100 Pascal --> 100 Pascal Nessuna conversione richiesta
Temperatura assoluta: 273 --> Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
Vm = v+((ΔHv*∆T)/(ΔP*Tabs)) --> 5.5+((11000*50)/(100*273))
Valutare ... ...
Vm = 25.6465201465201
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
25.6465201465201 Meter cubico / Mole --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
25.6465201465201 25.64652 Meter cubico / Mole <-- Volume molare
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Pragati Jaju
Università di Ingegneria (COEP), Pune
Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Abbassamento relativo della pressione del vapore Calcolatrici

Massa molecolare del solvente data l'abbassamento relativo della pressione del vapore
​ LaTeX ​ Partire Solvente di massa molecolare = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Molalità*Tensione di vapore del solvente puro)
Abbassamento relativo della pressione del vapore
​ LaTeX ​ Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro
Frazione molare del soluto data la pressione del vapore
​ LaTeX ​ Partire Frazione molare del soluto = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro
Frazione molare del solvente data la pressione del vapore
​ LaTeX ​ Partire Frazione molare del solvente = Tensione di vapore del solvente in soluzione/Tensione di vapore del solvente puro

Volume di vapore molare dato il tasso di variazione della pressione Formula

​LaTeX ​Partire
Volume molare = Volume liquido molare+((Calore molare di vaporizzazione*Cambiamento di temperatura)/(Cambiamento di pressione*Temperatura assoluta))
Vm = v+((ΔHv*∆T)/(ΔP*Tabs))

Cos'è l'equazione Clausius-Clapeyron?

La velocità di aumento della pressione di vapore per unità di aumento della temperatura è data dall'equazione di Clausius-Clapeyron. Più in generale l'equazione di Clausius-Clapeyron riguarda il rapporto tra la pressione e la temperatura per condizioni di equilibrio tra due fasi. Le due fasi potrebbero essere vapore e solido per sublimazione o solido e liquido per fusione.

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