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Massa molare del secondo gas secondo la legge di Graham calcolatrice

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✖La velocità di effusione del primo gas è il caso speciale di diffusione quando il primo gas viene lasciato fuoriuscire attraverso il piccolo foro.ⓘ Tasso di effusione del primo gas [r₁]			+10% -10%
✖La velocità di effusione del secondo gas è il caso speciale di diffusione quando il secondo gas può fuoriuscire attraverso il piccolo foro.ⓘ Tasso di effusione del secondo gas [r₂]			+10% -10%
✖La massa molare del primo gas è definita come la massa del gas per mole.ⓘ Massa molare del primo gas [M₁]			+10% -10%

✖La massa molare del secondo gas è definita come la massa del gas per mole.ⓘ Massa molare del secondo gas secondo la legge di Graham [M₂]

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Massa molare del secondo gas secondo la legge di Graham Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Massa molare del secondo gas = ((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)*Massa molare del primo gas
M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Massa molare del secondo gas - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare del secondo gas è definita come la massa del gas per mole.
Tasso di effusione del primo gas - (Misurato in Metro cubo al secondo) - La velocità di effusione del primo gas è il caso speciale di diffusione quando il primo gas viene lasciato fuoriuscire attraverso il piccolo foro.
Tasso di effusione del secondo gas - (Misurato in Metro cubo al secondo) - La velocità di effusione del secondo gas è il caso speciale di diffusione quando il secondo gas può fuoriuscire attraverso il piccolo foro.
Massa molare del primo gas - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare del primo gas è definita come la massa del gas per mole.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Tasso di effusione del primo gas: 2.12 Metro cubo al secondo --> 2.12 Metro cubo al secondo Nessuna conversione richiesta
Tasso di effusione del secondo gas: 0.12 Metro cubo al secondo --> 0.12 Metro cubo al secondo Nessuna conversione richiesta
Massa molare del primo gas: 34.56 Grammo per mole --> 0.03456 Chilogrammo per Mole (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁ --> ((2.12/0.12)^2)*0.03456

Valutare ... ...

M₂ = 10.78656

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

10.78656 Chilogrammo per Mole -->10786.56 Grammo per mole (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

10786.56 Grammo per mole <-- Massa molare del secondo gas

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

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Tasso di effusione per il secondo gas secondo la legge di Graham

LaTeX Partire Tasso di effusione del secondo gas = Tasso di effusione del primo gas/(sqrt(Massa molare del secondo gas/Massa molare del primo gas))

Tasso di effusione per il primo gas secondo la legge di Graham

LaTeX Partire Tasso di effusione del primo gas = (sqrt(Massa molare del secondo gas/Massa molare del primo gas))*Tasso di effusione del secondo gas

Massa molare del secondo gas secondo la legge di Graham

LaTeX Partire Massa molare del secondo gas = ((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)*Massa molare del primo gas

Massa molare del primo gas secondo la legge di Graham

LaTeX Partire Massa molare del primo gas = Massa molare del secondo gas/((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)

Vedi altro >>

Massa molare del secondo gas secondo la legge di Graham Formula

LaTeX Partire

Massa molare del secondo gas = ((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)*Massa molare del primo gas
M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁

Qual è la legge di Graham?

La legge di effusione di Graham (chiamata anche legge di diffusione di Graham) fu formulata dal chimico fisico scozzese Thomas Graham nel 1848. Graham scoprì sperimentalmente che la velocità di effusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa molare delle sue particelle. La legge di Graham è più accurata per l'effusione molecolare che comporta il movimento di un gas alla volta attraverso un foro. È solo approssimativo per la diffusione di un gas in un altro o nell'aria, poiché questi processi comportano il movimento di più di un gas. Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, la massa molare è proporzionale alla densità di massa. Pertanto, le velocità di diffusione dei diversi gas sono inversamente proporzionali alle radici quadrate delle loro densità di massa.

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