MCM di due numeri

Massa molare del gas data la velocità e la pressione quadratica media della radice in 1D calcolatrice

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✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas [P_gas]			+10% -10%
✖Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume di gas [V]			+10% -10%
✖La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.ⓘ Velocità quadratica media radice [C_RMS]			+10% -10%

✖La massa molare di un gas è la massa di una determinata sostanza divisa per la quantità di sostanza.ⓘ Massa molare del gas data la velocità e la pressione quadratica media della radice in 1D [M_{molar_g}]

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Massa molare del gas data la velocità e la pressione quadratica media della radice in 1D Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Massa molare di un gas = (Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)
M_{molar_g} = (P_gas*V)/((C_RMS)^2)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Massa molare di un gas - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare di un gas è la massa di una determinata sostanza divisa per la quantità di sostanza.
Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.
Velocità quadratica media radice - (Misurato in Metro al secondo) - La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione del gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume di gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
Velocità quadratica media radice: 10 Metro al secondo --> 10 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

M_{molar_g} = (P_gas*V)/((C_RMS)^2) --> (0.215*0.0224)/((10)^2)

Valutare ... ...

M_{molar_g} = 4.816E-05

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

4.816E-05 Chilogrammo per Mole -->0.04816 Grammo per mole (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

0.04816 Grammo per mole <-- Massa molare di un gas

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

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Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi

LaTeX Partire Massa molare data AV e P = (8*Pressione del gas*Volume di gas)/(pi*((Velocità media del gas)^2))

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi in 2D

LaTeX Partire Massa molare 2D = (pi*Pressione del gas*Volume di gas)/(2*((Velocità media del gas)^2))

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume più probabili

LaTeX Partire Massa molare dati S e P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità più probabile)^2)

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume più probabili in 2D

LaTeX Partire Massa molare di un gas = (Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità più probabile)^2)

Vedi altro >>

Massa molare del gas data la velocità e la pressione quadratica media della radice in 1D Formula

LaTeX Partire

Massa molare di un gas = (Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità quadratica media radice)^2)
M_{molar_g} = (P_gas*V)/((C_RMS)^2)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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