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Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi calcolatrice

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✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas [P_gas]			+10% -10%
✖Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume di gas [V]			+10% -10%
✖La velocità media del gas è la media di tutte le velocità della molecola del gas.ⓘ Velocità media del gas [C_av]			+10% -10%

✖La massa molare data AV e P è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.ⓘ Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi [M_{AV_P}]

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Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Massa molare data AV e P = (8*Pressione del gas*Volume di gas)/(pi*((Velocità media del gas)^2))
M_{AV_P} = (8*P_gas*V)/(pi*((C_av)^2))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

pi - Costante di Archimede Valore preso come 3.14159265358979323846264338327950288

Variabili utilizzate

Massa molare data AV e P - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare data AV e P è la massa di una data sostanza divisa per la quantità di sostanza.
Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.
Velocità media del gas - (Misurato in Metro al secondo) - La velocità media del gas è la media di tutte le velocità della molecola del gas.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione del gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume di gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
Velocità media del gas: 5 Metro al secondo --> 5 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

M_{AV_P} = (8*P_gas*V)/(pi*((C_av)^2)) --> (8*0.215*0.0224)/(pi*((5)^2))

Valutare ... ...

M_{AV_P} = 0.000490553731795564

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.000490553731795564 Chilogrammo per Mole -->0.490553731795563 Grammo per mole (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

0.490553731795563 ≈ 0.490554 Grammo per mole <-- Massa molare data AV e P

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi

LaTeX Partire Massa molare data AV e P = (8*Pressione del gas*Volume di gas)/(pi*((Velocità media del gas)^2))

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi in 2D

LaTeX Partire Massa molare 2D = (pi*Pressione del gas*Volume di gas)/(2*((Velocità media del gas)^2))

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LaTeX Partire Massa molare data AV e P = (8*Pressione del gas*Volume di gas)/(pi*((Velocità media del gas)^2))

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume più probabili

LaTeX Partire Massa molare dati S e P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/((Velocità più probabile)^2)

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LaTeX Partire Massa molare dati V e P = (2*[R]*Temperatura del gas)/((Velocità più probabile)^2)

Vedi altro >>

Massa molare del gas data la velocità, la pressione e il volume medi Formula

LaTeX Partire

Massa molare data AV e P = (8*Pressione del gas*Volume di gas)/(pi*((Velocità media del gas)^2))
M_{AV_P} = (8*P_gas*V)/(pi*((C_av)^2))

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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