Massa molare del primo gas secondo la legge di Graham Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Massa molare del primo gas = Massa molare del secondo gas/((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)
M1 = M2/((r1/r2)^2)
Questa formula utilizza 4 Variabili
Variabili utilizzate
Massa molare del primo gas - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare del primo gas è definita come la massa del gas per mole.
Massa molare del secondo gas - (Misurato in Chilogrammo per Mole) - La massa molare del secondo gas è definita come la massa del gas per mole.
Tasso di effusione del primo gas - (Misurato in Metro cubo al secondo) - La velocità di effusione del primo gas è il caso speciale di diffusione quando il primo gas viene lasciato fuoriuscire attraverso il piccolo foro.
Tasso di effusione del secondo gas - (Misurato in Metro cubo al secondo) - La velocità di effusione del secondo gas è il caso speciale di diffusione quando il secondo gas può fuoriuscire attraverso il piccolo foro.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Massa molare del secondo gas: 20.21 Grammo per mole --> 0.02021 Chilogrammo per Mole (Controlla la conversione ​qui)
Tasso di effusione del primo gas: 2.12 Metro cubo al secondo --> 2.12 Metro cubo al secondo Nessuna conversione richiesta
Tasso di effusione del secondo gas: 0.12 Metro cubo al secondo --> 0.12 Metro cubo al secondo Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
M1 = M2/((r1/r2)^2) --> 0.02021/((2.12/0.12)^2)
Valutare ... ...
M1 = 6.4752580989676E-05
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
6.4752580989676E-05 Chilogrammo per Mole -->0.064752580989676 Grammo per mole (Controlla la conversione ​qui)
RISPOSTA FINALE
0.064752580989676 0.064753 Grammo per mole <-- Massa molare del primo gas
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

Legge di Graham Calcolatrici

Tasso di effusione per il secondo gas secondo la legge di Graham
​ LaTeX ​ Partire Tasso di effusione del secondo gas = Tasso di effusione del primo gas/(sqrt(Massa molare del secondo gas/Massa molare del primo gas))
Tasso di effusione per il primo gas secondo la legge di Graham
​ LaTeX ​ Partire Tasso di effusione del primo gas = (sqrt(Massa molare del secondo gas/Massa molare del primo gas))*Tasso di effusione del secondo gas
Massa molare del secondo gas secondo la legge di Graham
​ LaTeX ​ Partire Massa molare del secondo gas = ((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)*Massa molare del primo gas
Massa molare del primo gas secondo la legge di Graham
​ LaTeX ​ Partire Massa molare del primo gas = Massa molare del secondo gas/((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)

Massa molare del primo gas secondo la legge di Graham Formula

​LaTeX ​Partire
Massa molare del primo gas = Massa molare del secondo gas/((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)
M1 = M2/((r1/r2)^2)

Qual è la legge di Graham?

La legge di effusione di Graham (chiamata anche legge di diffusione di Graham) fu formulata dal chimico fisico scozzese Thomas Graham nel 1848. Graham scoprì sperimentalmente che la velocità di effusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa molare delle sue particelle. La legge di Graham è più accurata per l'effusione molecolare che comporta il movimento di un gas alla volta attraverso un foro. È solo approssimativo per la diffusione di un gas in un altro o nell'aria, poiché questi processi comportano il movimento di più di un gas. Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, la massa molare è proporzionale alla densità di massa. Pertanto, le velocità di diffusione dei diversi gas sono inversamente proporzionali alle radici quadrate delle loro densità di massa.

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