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Coefficiente di estinzione molare calcolatrice

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Legge di Beer-Lambert Legge cruda di Einstein Legge di Stefan-Boltzmann

✖L'assorbanza è anche nota come densità ottica della soluzione utilizzata per calcolare la concentrazione di una soluzione in base al suo assorbimento di luce.ⓘ Assorbimento [A]			+10% -10%
✖La concentrazione di soluzione è la quantità di un soluto che è contenuta in una particolare quantità di solvente o soluzione.ⓘ Concentrazione di soluzione [c]			+10% -10%
✖Lo spessore della cella è utile per calcolare la concentrazione di una soluzione in base al suo assorbimento di luce.ⓘ Spessore della cella [l]			+10% -10%

✖Il coefficiente di estinzione molare è una misura della forza con cui una specie o sostanza chimica assorbe la luce a una particolare lunghezza d'onda.ⓘ Coefficiente di estinzione molare [ε]

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Formula

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Coefficiente di estinzione molare

Formula

ε = \frac{A}{c \cdot l}

Esempio

1.9E+9 cm²/mol = \frac{0.92}{97 mol/m³ \cdot 50.5 nm}

Calcolatrice

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Coefficiente di estinzione molare Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Coefficiente di estinzione molare = Assorbimento/(Concentrazione di soluzione*Spessore della cella)
ε = A/(c*l)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Coefficiente di estinzione molare - (Misurato in Metro quadrato per mole) - Il coefficiente di estinzione molare è una misura della forza con cui una specie o sostanza chimica assorbe la luce a una particolare lunghezza d'onda.
Assorbimento - L'assorbanza è anche nota come densità ottica della soluzione utilizzata per calcolare la concentrazione di una soluzione in base al suo assorbimento di luce.
Concentrazione di soluzione - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di soluzione è la quantità di un soluto che è contenuta in una particolare quantità di solvente o soluzione.
Spessore della cella - (Misurato in Metro) - Lo spessore della cella è utile per calcolare la concentrazione di una soluzione in base al suo assorbimento di luce.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Assorbimento: 0.92 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione di soluzione: 97 Mole per metro cubo --> 97 Mole per metro cubo Nessuna conversione richiesta
Spessore della cella: 50.5 Nanometro --> 5.05E-08 Metro (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

ε = A/(c*l) --> 0.92/(97*5.05E-08)

Valutare ... ...

ε = 187812.595692559

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

187812.595692559 Metro quadrato per mole -->1878125956.92559 Centimetro quadrato per mole (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

1878125956.92559 ≈ 1.9E+9 Centimetro quadrato per mole <-- Coefficiente di estinzione molare

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

< Legge di Beer-Lambert Calcolatrici

Concentrazione di soluzione

Partire Concentrazione di soluzione = Assorbimento/(Spessore della cella*Coefficiente di estinzione molare)

Assorbimento secondo la legge Beer-Lambert

Partire Assorbimento = Coefficiente di estinzione molare*Concentrazione di soluzione*Spessore della cella

Legge Beer-Lambert data l'intensità delle radiazioni

Partire Assorbimento = log10(Intensità della radiazione incidente/Intensità della radiazione trasmessa)

Intensità della radiazione incidente

Partire Intensità della radiazione incidente = Intensità della radiazione trasmessa*10^(Assorbimento)

Vedi altro >>

Coefficiente di estinzione molare Formula

Coefficiente di estinzione molare = Assorbimento/(Concentrazione di soluzione*Spessore della cella)
ε = A/(c*l)

Cos'è la legge Beer-Lambert?

La legge di Beer-Lambert è utile per calcolare la concentrazione di una soluzione sulla base del suo assorbimento di luce. Questa legge mette in relazione l'intensità della luce monocromatica trasmessa alla concentrazione della soluzione e allo spessore della cella in cui la soluzione è conservata. Il coefficiente di estinzione molare di una sostanza può essere determinato utilizzando un colorimetro o uno spettrofotometro come segue. Le assorbanze di una soluzione vengono misurate a diverse concentrazioni note utilizzando una cella di spessore noto (l). Il grafico dell'assorbanza, A contro Concentrazione della soluzione, c dà una linea retta e la sua pendenza è uguale a εl.

Definisci fotochimica.

In fotochimica, studiamo l'assorbimento e l'emissione di luce da parte della materia. Consiste nello studio di vari processi foto fisici e reazioni fotochimiche. Due importanti processi fotografici fisici sono la fluorescenza e la fosforescenza. Durante la fluorescenza, l'emissione di luce avviene in presenza di radiazioni eccitanti; ma l'emissione di luce si interrompe, una volta rimossa la radiazione eccitante. Al contrario, durante la fosforescenza, l'emissione di luce avviene anche dopo la rimozione della radiazione eccitante. Nelle reazioni fotochimiche, le sostanze acquisiscono l'energia di attivazione necessaria attraverso l'assorbimento della luce. Anche in questo caso ciò è in contrasto con le reazioni termiche in cui i reagenti acquisiscono la loro energia di attivazione attraverso le collisioni tra le molecole.

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