Entalpia molare di fusione dato il punto di congelamento del solvente calcolatrice

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✖Il punto di congelamento del solvente è la temperatura alla quale il solvente si congela dallo stato liquido allo stato solido.ⓘ Punto di congelamento del solvente [T_fp]			+10% -10%
✖La massa molare del solvente è la massa molare del mezzo in cui è disciolto il soluto.ⓘ Massa molare del solvente [M_solvent]			+10% -10%
✖La costante crioscopica è descritta come l'abbassamento del punto di congelamento quando una mole di soluto non volatile viene disciolta in un kg di solvente.ⓘ Costante crioscopica [k_f]			+10% -10%

✖L'entalpia molare della fusione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase solida alla fase liquida a temperatura e pressione costanti.ⓘ Entalpia molare di fusione dato il punto di congelamento del solvente [ΔH_fusion]

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Entalpia molare di fusione dato il punto di congelamento del solvente Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Entalpia molare di fusione = ([R]*Punto di congelamento del solvente*Punto di congelamento del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Costante crioscopica)
ΔH_fusion = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*k_f)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Entalpia molare di fusione - (Misurato in Joule / Mole) - L'entalpia molare della fusione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase solida alla fase liquida a temperatura e pressione costanti.
Punto di congelamento del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di congelamento del solvente è la temperatura alla quale il solvente si congela dallo stato liquido allo stato solido.
Massa molare del solvente - (Misurato in Grammo) - La massa molare del solvente è la massa molare del mezzo in cui è disciolto il soluto.
Costante crioscopica - (Misurato in Chilogrammo Kelvin per Mole) - La costante crioscopica è descritta come l'abbassamento del punto di congelamento quando una mole di soluto non volatile viene disciolta in un kg di solvente.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Punto di congelamento del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Massa molare del solvente: 400 Chilogrammo --> 400000 Grammo (Controlla la conversione qui)
Costante crioscopica: 6.65 Chilogrammo Kelvin per Mole --> 6.65 Chilogrammo Kelvin per Mole Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

ΔH_fusion = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*k_f) --> ([R]*430*430*400000)/(1000*6.65)

Valutare ... ...

ΔH_fusion = 92471827.8554306

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

92471827.8554306 Joule / Mole -->92471.8278554306 Kilojoule / Mole (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

92471.8278554306 ≈ 92471.83 Kilojoule / Mole <-- Entalpia molare di fusione

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Depressione nel punto di congelamento Calcolatrici

Costante crioscopica data l'entalpia molare di fusione

LaTeX Partire Costante crioscopica = ([R]*Punto di congelamento del solvente*Punto di congelamento del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di fusione)

Molalità data la depressione nel punto di congelamento

LaTeX Partire Molalità = Depressione nel punto di congelamento/(Costante crioscopica*Fattore Van't Hoff)

Equazione di Van't Hoff per la depressione nel punto di congelamento dell'elettrolito

LaTeX Partire Depressione nel punto di congelamento = Fattore Van't Hoff*Costante crioscopica*Molalità

Depressione nel punto di congelamento del solvente

LaTeX Partire Depressione nel punto di congelamento = Costante crioscopica*Molalità

Vedi altro >>

Entalpia molare di fusione dato il punto di congelamento del solvente Formula

LaTeX Partire

Cosa si intende per depressione nel punto di congelamento?

L'abbassamento del punto di congelamento è il fenomeno che descrive il motivo per cui l'aggiunta di un soluto a un solvente determina l'abbassamento del punto di congelamento del solvente. Quando una sostanza inizia a congelare, le molecole rallentano a causa della diminuzione della temperatura e le forze intermolecolari iniziano a prendere il sopravvento.

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