MCM di due numeri

Concentrazione molare data la costante di dissociazione dell'elettrolita debole calcolatrice

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✖La costante di dissociazione dell'acido debole è una misura quantitativa della forza di un acido debole in soluzione.ⓘ Costante di dissociazione dell'acido debole [k_a]			+10% -10%
✖Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto ad una data concentrazione.ⓘ Grado di dissociazione [𝝰]			+10% -10%

✖La concentrazione ionica è la concentrazione molare dell'elettrolita presente nella soluzione.ⓘ Concentrazione molare data la costante di dissociazione dell'elettrolita debole [C]

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Formula

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Concentrazione molare data la costante di dissociazione dell'elettrolita debole

Formula

C = \frac{k a}{{(𝝰)}^{2}}

Esempio

0.11542 mol/L = \frac{1.5E-5}{{(0.0114)}^{2}}

Calcolatrice

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Concentrazione molare data la costante di dissociazione dell'elettrolita debole Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Concentrazione ionica = Costante di dissociazione dell'acido debole/((Grado di dissociazione)^2)
C = k_a/((𝝰)^2)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Concentrazione ionica - (Misurato in mole/litro) - La concentrazione ionica è la concentrazione molare dell'elettrolita presente nella soluzione.
Costante di dissociazione dell'acido debole - La costante di dissociazione dell'acido debole è una misura quantitativa della forza di un acido debole in soluzione.
Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto ad una data concentrazione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di dissociazione dell'acido debole: 1.5E-05 --> Nessuna conversione richiesta
Grado di dissociazione: 0.0114 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

C = k_a/((𝝰)^2) --> 1.5E-05/((0.0114)^2)

Valutare ... ...

C = 0.115420129270545

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

115.420129270545 Mole per metro cubo -->0.115420129270545 mole/litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

0.115420129270545 ≈ 0.11542 mole/litro <-- Concentrazione ionica

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Tu sei qui -

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Concentrazione di elettrolita Calcolatrici

Concentrazione molare data la costante di dissociazione dell'elettrolita debole

Partire Concentrazione ionica = Costante di dissociazione dell'acido debole/((Grado di dissociazione)^2)

Molarità della soluzione data la conducibilità molare

Partire Molarità = (Conduttanza specifica*1000)/(Soluzione Conducibilità Molare)

Molarità dell'elettrolita bivalente data forza ionica

Partire Molalità = (Forza ionica/4)

Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica

Partire Molalità = Forza ionica/3

Vedi altro >>

< Formule importanti di attività e concentrazione degli elettroliti Calcolatrici

Attività dell'elettrolita anodico della cella di concentrazione con valori di trasferimento dati

Partire Attività ionica anodica = Attività ionica catodica/(exp((CEM di cella*Numero di ioni positivi e negativi*Valenze di ioni positivi e negativi*[Faraday])/(Numero di trasporto di anioni*Numero totale di ioni*[R]*Temperatura)))

Coefficiente di attività dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert

Partire Coefficiente di attività catodica = (exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalità elettrolitica anodica*Coefficiente di attività anodica)/Molalità dell'elettrolita catodico)

Coefficiente di attività dell'elettrolita anodico della cella di concentrazione senza transfert

Partire Coefficiente di attività anodica = ((Molalità dell'elettrolita catodico*Coefficiente di attività catodica)/Molalità elettrolitica anodica)/(exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Coefficiente di attività data l'attività ionica

Partire Coefficiente di attività = (Attività ionica/Molalità)

Vedi altro >>

Concentrazione molare data la costante di dissociazione dell'elettrolita debole Formula

Concentrazione ionica = Costante di dissociazione dell'acido debole/((Grado di dissociazione)^2)
C = k_a/((𝝰)^2)

Qual è la legge di diluizione di Ostwald?

La legge di diluizione di Ostwald descrive la costante di dissociazione dell'elettrolita debole con il grado di dissociazione (α) e la concentrazione dell'elettrolita debole. La legge di diluizione di Ostwald afferma che solo a diluizione infinita l'elettrolita debole subisce una ionizzazione completa.

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