Molalità usando l'abbassamento relativo della pressione del vapore calcolatrice

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✖La pressione di vapore del solvente puro è la tensione di vapore del solvente prima dell'aggiunta del soluto.ⓘ Tensione di vapore del solvente puro [p_o]			+10% -10%
✖La tensione di vapore del solvente in soluzione è la tensione di vapore del solvente dopo l'aggiunta del soluto.ⓘ Tensione di vapore del solvente in soluzione [p]			+10% -10%
✖Il Molecular Mass Solvent è la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi in una molecola, basata su una scala in cui le masse atomiche.ⓘ Solvente di massa molecolare [M]			+10% -10%

✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.ⓘ Molalità usando l'abbassamento relativo della pressione del vapore [m]

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Molalità usando l'abbassamento relativo della pressione del vapore Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Molalità = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Solvente di massa molecolare*Tensione di vapore del solvente puro)
m = ((p_o-p)*1000)/(M*p_o)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.
Tensione di vapore del solvente puro - (Misurato in Pascal) - La pressione di vapore del solvente puro è la tensione di vapore del solvente prima dell'aggiunta del soluto.
Tensione di vapore del solvente in soluzione - (Misurato in Pascal) - La tensione di vapore del solvente in soluzione è la tensione di vapore del solvente dopo l'aggiunta del soluto.
Solvente di massa molecolare - (Misurato in Chilogrammo) - Il Molecular Mass Solvent è la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi in una molecola, basata su una scala in cui le masse atomiche.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Tensione di vapore del solvente puro: 2000 Pascal --> 2000 Pascal Nessuna conversione richiesta
Tensione di vapore del solvente in soluzione: 1895.86 Pascal --> 1895.86 Pascal Nessuna conversione richiesta
Solvente di massa molecolare: 18 Grammo --> 0.018 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

m = ((p_o-p)*1000)/(M*p_o) --> ((2000-1895.86)*1000)/(0.018*2000)

Valutare ... ...

m = 2892.77777777778

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

2892.77777777778 Mole/kilogram --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

2892.77777777778 ≈ 2892.778 Mole/kilogram <-- Molalità

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Abbassamento relativo della pressione del vapore Calcolatrici

Massa molecolare del solvente data l'abbassamento relativo della pressione del vapore

LaTeX Partire Solvente di massa molecolare = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Molalità*Tensione di vapore del solvente puro)

Abbassamento relativo della pressione del vapore

LaTeX Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro

Frazione molare del soluto data la pressione del vapore

LaTeX Partire Frazione molare del soluto = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro

Frazione molare del solvente data la pressione del vapore

LaTeX Partire Frazione molare del solvente = Tensione di vapore del solvente in soluzione/Tensione di vapore del solvente puro

Vedi altro >>

Molalità usando l'abbassamento relativo della pressione del vapore Formula

LaTeX Partire

Molalità = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Solvente di massa molecolare*Tensione di vapore del solvente puro)
m = ((p_o-p)*1000)/(M*p_o)

Cosa causa l'abbassamento relativo della pressione del vapore?

Questo abbassamento della tensione di vapore è dovuto al fatto che dopo che il soluto è stato aggiunto al liquido puro (solvente), la superficie del liquido ora aveva molecole di entrambi, il liquido puro e il soluto. Il numero di molecole di solvente che sfuggono alla fase vapore viene ridotto e di conseguenza viene ridotta anche la pressione esercitata dalla fase vapore. Questo è noto come abbassamento relativo della tensione di vapore. Questa diminuzione della tensione di vapore dipende dalla quantità di soluto non volatile aggiunto nella soluzione indipendentemente dalla sua natura e quindi è una delle proprietà colligative.

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