Molalità dell'elettrolita bi-trivalente data l'attività ionica media Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Molalità = Attività ionica media/((108^(1/5))*Coefficiente di attività medio)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.
Attività ionica media - (Misurato in Mole/kilogram) - L'attività ionica media è la misura della concentrazione effettiva di catione e anione nella soluzione.
Coefficiente di attività medio - Il coefficiente di attività medio è la misura dell'interazione ione-ione nella soluzione contenente sia catione che anione.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Attività ionica media: 9 Mole/kilogram --> 9 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
Coefficiente di attività medio: 0.5 --> Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
m = a±/((108^(1/5))*γ±) --> 9/((108^(1/5))*0.5)
Valutare ... ...
m = 7.05647413514804
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
7.05647413514804 Mole/kilogram --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
7.05647413514804 7.056474 Mole/kilogram <-- Molalità
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

Concentrazione di elettrolita Calcolatrici

Concentrazione molare data la costante di dissociazione dell'elettrolita debole
​ LaTeX ​ Partire Concentrazione ionica = Costante di dissociazione dell'acido debole/((Grado di dissociazione)^2)
Molarità della soluzione data la conducibilità molare
​ LaTeX ​ Partire Molarità = (Conduttanza specifica*1000)/(Soluzione Conducibilità Molare)
Molarità dell'elettrolita bivalente data forza ionica
​ LaTeX ​ Partire Molalità = (Forza ionica/4)
Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica
​ LaTeX ​ Partire Molalità = Forza ionica/3

Molalità dell'elettrolita bi-trivalente data l'attività ionica media Formula

​LaTeX ​Partire
Molalità = Attività ionica media/((108^(1/5))*Coefficiente di attività medio)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)

Cos'è l'attività ionica?

Le proprietà delle soluzioni elettrolitiche possono discostarsi in modo significativo dalle leggi utilizzate per derivare il potenziale chimico delle soluzioni. Nelle soluzioni ioniche, tuttavia, ci sono interazioni elettrostatiche significative tra le molecole soluto-solvente e soluto-soluto. Queste forze elettrostatiche sono governate dalla legge di Coulomb, che ha una dipendenza ar ^ −2. Di conseguenza, il comportamento di una soluzione elettrolitica si discosta notevolmente da quella di una soluzione ideale. In effetti, questo è il motivo per cui utilizziamo l'attività dei singoli componenti e non la concentrazione per calcolare le deviazioni dal comportamento ideale. Nel 1923, Peter Debye ed Erich Hückel svilupparono una teoria che ci avrebbe permesso di calcolare il coefficiente medio di attività ionica della soluzione, γ ±, e potrebbe spiegare come il comportamento degli ioni in soluzione contribuisca a questa costante.

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