I solidi possono essere riscaldati al punto in cui le molecole che tengono insieme i loro legami si rompono e formano un liquido. L'esempio più comune è il ghiaccio solido che si trasforma in acqua liquida. Questo processo è meglio noto come fusione o calore di fusione e fa sì che le molecole all'interno della sostanza diventino meno organizzate. Quando una sostanza passa da uno stato solido a uno stato liquido, la variazione di entalpia (ΔH) è positiva. Tuttavia, se la sostanza si sta trasformando da uno stato liquido a uno stato solido, la variazione di entalpia (ΔH) è negativa.