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Calore molare di fusione del solvente dato il peso molecolare del solvente calcolatrice

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Capacità termica Seconde leggi della termodinamica Termochimica Termodinamica del Primo Ordine

✖Il punto di congelamento del solvente è la temperatura alla quale il solvente si congela dallo stato liquido allo stato solido.ⓘ Punto di congelamento del solvente [T_fp]			+10% -10%
✖Il peso molecolare è la massa di una data molecola.ⓘ Peso molecolare [MW]			+10% -10%
✖La costante del punto di congelamento molale, nota anche come costante crioscopica, dipende dalle proprietà del solvente, non dal soluto.ⓘ Costante del punto di congelamento molale [K_f]			+10% -10%

✖Il calore molare di fusione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase solida alla fase liquida a temperatura e pressione costanti.ⓘ Calore molare di fusione del solvente dato il peso molecolare del solvente [ΔH_f]

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Calore molare di fusione del solvente dato il peso molecolare del solvente Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Calore molare di fusione = ([R]*(Punto di congelamento del solvente^2)*Peso molecolare)/(Costante del punto di congelamento molale*1000)
ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Calore molare di fusione - (Misurato in Joule Per Mole) - Il calore molare di fusione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase solida alla fase liquida a temperatura e pressione costanti.
Punto di congelamento del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di congelamento del solvente è la temperatura alla quale il solvente si congela dallo stato liquido allo stato solido.
Peso molecolare - (Misurato in Chilogrammo) - Il peso molecolare è la massa di una data molecola.
Costante del punto di congelamento molale - (Misurato in Chilogrammo Kelvin per Mole) - La costante del punto di congelamento molale, nota anche come costante crioscopica, dipende dalle proprietà del solvente, non dal soluto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Punto di congelamento del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Peso molecolare: 120 Grammo --> 0.12 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Costante del punto di congelamento molale: 100 Chilogrammo Kelvin per Mole --> 100 Chilogrammo Kelvin per Mole Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000) --> ([R]*(430^2)*0.12)/(100*1000)

Valutare ... ...

ΔH_f = 1.84481296571584

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1.84481296571584 Joule Per Mole --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

1.84481296571584 ≈ 1.844813 Joule Per Mole <-- Calore molare di fusione

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Suman Ray Pramanik

Istituto indiano di tecnologia (IO ESSO), Kanpur

Suman Ray Pramanik ha verificato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

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Coefficiente stechiometrico per i-esimo componente in reazione

LaTeX Partire Coefficiente stechiometrico per i-esimo componente = Variazione del numero di moli di i-esimo reagente/Cambiamento nell'estensione della reazione

Numero di moli utilizzando la capacità termica molare

LaTeX Partire Numero di talpe = Calore/(Capacità termica molare*Cambiamento di temperatura)

Capacità termica molare

LaTeX Partire Capacità termica molare = Calore/(Numero di talpe*Cambiamento di temperatura)

Beta termodinamica

LaTeX Partire Beta termodinamica = 1/([BoltZ]*Temperatura)

Vedi altro >>

Calore molare di fusione del solvente dato il peso molecolare del solvente Formula

LaTeX Partire

Calore molare di fusione = ([R]*(Punto di congelamento del solvente^2)*Peso molecolare)/(Costante del punto di congelamento molale*1000)
ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000)

Spiega la depressione del punto di congelamento.

La depressione del punto di congelamento è la temperatura alla quale il solvente liquido e il solvente solido sono in equilibrio in modo che le loro pressioni di vapore siano uguali. Quando un soluto non volatile viene aggiunto a un solvente liquido volatile, la pressione del vapore della soluzione sarà inferiore a quella del solvente puro. Di conseguenza, il solido raggiungerà l'equilibrio con la soluzione a una temperatura inferiore rispetto al solvente puro.

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