Costante di elevazione del punto di ebollizione Molal data l'elevazione del punto di ebollizione calcolatrice

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✖L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.ⓘ Innalzamento del punto di ebollizione [ΔT_b]			+10% -10%
✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.ⓘ Molalità [m]			+10% -10%

✖Molal Boiling Point Elevation Constant è la costante di elevazione del punto di ebollizione del soluto e ha un valore specifico che dipende dall'identità del solvente.ⓘ Costante di elevazione del punto di ebollizione Molal data l'elevazione del punto di ebollizione [K_b]

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Formula

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Costante di elevazione del punto di ebollizione Molal data l'elevazione del punto di ebollizione

Formula

K b = \frac{ΔT b}{m}

Esempio

-152.044693 = \frac{0.99 K}{1.79 mol/kg}

Calcolatrice

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Costante di elevazione del punto di ebollizione Molal data l'elevazione del punto di ebollizione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di elevazione del punto di ebollizione molare = Innalzamento del punto di ebollizione/Molalità
K_b = ΔT_b/m
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di elevazione del punto di ebollizione molare - Molal Boiling Point Elevation Constant è la costante di elevazione del punto di ebollizione del soluto e ha un valore specifico che dipende dall'identità del solvente.
Innalzamento del punto di ebollizione - (Misurato in Centigrado) - L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Innalzamento del punto di ebollizione: 0.99 Kelvin --> -272.16 Centigrado (Controlla la conversione qui)
Molalità: 1.79 Mole/kilogram --> 1.79 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_b = ΔT_b/m --> (-272.16)/1.79

Valutare ... ...

K_b = -152.04469273743

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

-152.04469273743 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

-152.04469273743 ≈ -152.044693 <-- Costante di elevazione del punto di ebollizione molare

(Calcolo completato in 00.014 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Keshav Vyas

Sardar Vallabhbhai National Institute of Technology (SVNIT), Surat

Keshav Vyas ha creato questa calcolatrice e altre 7 altre calcolatrici!

Verificato da Dipto Mandal

Istituto indiano di tecnologia dell'informazione (IIIT), Guwahati

Dipto Mandal ha verificato questa calcolatrice e altre 400+ altre calcolatrici!

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Costante ebullioscopica usando l'entalpia molare di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di vaporizzazione)

Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)

Costante ebullioscopica data l'elevazione nel punto di ebollizione

Partire Costante ebullioscopica del solvente = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Molalità)

Elevazione del punto di ebollizione del solvente

Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Vedi altro >>

Costante di elevazione del punto di ebollizione Molal data l'elevazione del punto di ebollizione Formula

Costante di elevazione del punto di ebollizione molare = Innalzamento del punto di ebollizione/Molalità
K_b = ΔT_b/m

La costante di elevazione molale dipende dalla natura del soluto?

La costante di elevazione molale è una costante caratteristica per un dato solvente. ... Il suo valore è indipendente dalla natura del soluto e dipende dalla natura del solvente.

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