MCD di tre numeri

Velocità quadratica media della molecola di gas dati la pressione e il volume del gas calcolatrice

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✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas [P_gas]			+10% -10%
✖Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume di gas [V]			+10% -10%
✖Il Numero di Molecole è il numero totale di particelle presenti nello specifico contenitore.ⓘ Numero di molecole [N_molecules]			+10% -10%
✖La massa di ciascuna molecola è il rapporto tra massa molare e numero di Avagadro.ⓘ Massa di ogni molecola [m]			+10% -10%

✖La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.ⓘ Velocità quadratica media della molecola di gas dati la pressione e il volume del gas [C_RMS]

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Velocità quadratica media della molecola di gas dati la pressione e il volume del gas Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Velocità quadratica media radice = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*Massa di ogni molecola)
C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m)
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Velocità quadratica media radice - (Misurato in Metro al secondo) - La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.
Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.
Numero di molecole - Il Numero di Molecole è il numero totale di particelle presenti nello specifico contenitore.
Massa di ogni molecola - (Misurato in Chilogrammo) - La massa di ciascuna molecola è il rapporto tra massa molare e numero di Avagadro.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione del gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume di gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
Numero di molecole: 100 --> Nessuna conversione richiesta
Massa di ogni molecola: 0.1 Grammo --> 0.0001 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m) --> (3*0.215*0.0224)/(100*0.0001)

Valutare ... ...

C_RMS = 1.4448

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1.4448 Metro al secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

1.4448 Metro al secondo <-- Velocità quadratica media radice

(Calcolo completato in 00.007 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Velocità quadratica media del gas Calcolatrici

Velocità quadratica media della molecola di gas dati la pressione e il volume del gas in 1D

LaTeX Partire Radice quadrata media della velocità = (Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*Massa di ogni molecola)

Velocità quadratica media della molecola di gas dati la pressione e il volume del gas

LaTeX Partire Velocità quadratica media radice = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*Massa di ogni molecola)

Velocità quadratica media della molecola di gas data la pressione e il volume del gas in 2D

LaTeX Partire Velocità quadratica media 2D = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*Massa di ogni molecola)

Velocità quadratica media della molecola di gas dati la pressione e il volume del gas Formula

LaTeX Partire

Velocità quadratica media radice = (3*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*Massa di ogni molecola)
C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m)

Quali sono i postulati della teoria molecolare cinetica del gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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