Coefficiente di attività medio utilizzando la legge limitante di Debey-Huckel Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Coefficiente di attività medio = exp(-Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)*(sqrt(Forza ionica)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))
Questa formula utilizza 2 Funzioni, 4 Variabili
Funzioni utilizzate
exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)
sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)
Variabili utilizzate
Coefficiente di attività medio - Il coefficiente di attività medio è la misura dell'interazione ione-ione nella soluzione contenente sia catione che anione.
Debye Huckel limita la costante della legge - (Misurato in sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole)) - La costante della legge limitante di Debye Huckel dipende dalla natura del solvente e dalla temperatura assoluta.
Numero di carica di specie di ioni - Il numero di carica delle specie ioniche è il numero totale del numero di carica di cationi e anioni.
Forza ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Debye Huckel limita la costante della legge: 0.509 sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole) --> 0.509 sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole) Nessuna conversione richiesta
Numero di carica di specie di ioni: 2 --> Nessuna conversione richiesta
Forza ionica: 0.02 Mole/kilogram --> 0.02 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))
Valutare ... ...
γ± = 0.749811167140354
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.749811167140354 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.749811167140354 0.749811 <-- Coefficiente di attività medio
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

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Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
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Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
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Coefficiente di attività medio Calcolatrici

Coefficiente di attività medio per elettrolita bi-trivalente
​ LaTeX ​ Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((108^(1/5))*Molalità)
Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-trivalente
​ LaTeX ​ Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((27^(1/4))*Molalità)
Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-bivalente
​ LaTeX ​ Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((4^(1/3))*Molalità)
Coefficiente di attività medio per elettrolita univalente
​ LaTeX ​ Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/Molalità

Formule importanti dell'attività ionica Calcolatrici

Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente
​ LaTeX ​ Partire Forza ionica = (1/2)*(2*Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+3*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))
Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente
​ LaTeX ​ Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+(2*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2)))
Forza ionica per elettrolita univalente
​ LaTeX ​ Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))
Forza ionica per elettrolita bivalente
​ LaTeX ​ Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Coefficiente di attività medio utilizzando la legge limitante di Debey-Huckel Formula

​LaTeX ​Partire
Coefficiente di attività medio = exp(-Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)*(sqrt(Forza ionica)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))

Cos'è la legge limitante di Debye-Hückel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano idealmente anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione fosse necessario un fattore in più che hanno chiamato gamma. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limite di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni in soluzione.

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