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Coefficiente di attività medio utilizzando la legge limitante di Debey-Huckel calcolatrice

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✖La costante della legge limitante di Debye Huckel dipende dalla natura del solvente e dalla temperatura assoluta.ⓘ Debye Huckel limita la costante della legge [A]			+10% -10%
✖Il numero di carica delle specie ioniche è il numero totale del numero di carica di cationi e anioni.ⓘ Numero di carica di specie di ioni [Z_i]			+10% -10%
✖La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.ⓘ Forza ionica [I]			+10% -10%

✖Il coefficiente di attività medio è la misura dell'interazione ione-ione nella soluzione contenente sia catione che anione.ⓘ Coefficiente di attività medio utilizzando la legge limitante di Debey-Huckel [γ_±]

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Coefficiente di attività medio utilizzando la legge limitante di Debey-Huckel Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Coefficiente di attività medio = exp(-Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)*(sqrt(Forza ionica)))
γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I)))
Questa formula utilizza 2 Funzioni, 4 Variabili

Funzioni utilizzate

exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)
sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Coefficiente di attività medio - Il coefficiente di attività medio è la misura dell'interazione ione-ione nella soluzione contenente sia catione che anione.
Debye Huckel limita la costante della legge - (Misurato in sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole)) - La costante della legge limitante di Debye Huckel dipende dalla natura del solvente e dalla temperatura assoluta.
Numero di carica di specie di ioni - Il numero di carica delle specie ioniche è il numero totale del numero di carica di cationi e anioni.
Forza ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Debye Huckel limita la costante della legge: 0.509 sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole) --> 0.509 sqrt(Kilogram) per sqrt(Mole) Nessuna conversione richiesta
Numero di carica di specie di ioni: 2 --> Nessuna conversione richiesta
Forza ionica: 0.02 Mole/kilogram --> 0.02 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))

Valutare ... ...

γ_± = 0.749811167140354

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.749811167140354 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.749811167140354 ≈ 0.749811 <-- Coefficiente di attività medio

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< Coefficiente di attività medio Calcolatrici

Coefficiente di attività medio per elettrolita bi-trivalente

LaTeX Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((108^(1/5))*Molalità)

Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-trivalente

LaTeX Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((27^(1/4))*Molalità)

Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-bivalente

LaTeX Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((4^(1/3))*Molalità)

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LaTeX Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/Molalità

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Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente

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Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+(2*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2)))

Forza ionica per elettrolita univalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica per elettrolita bivalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Vedi altro >>

Coefficiente di attività medio utilizzando la legge limitante di Debey-Huckel Formula

LaTeX Partire

Coefficiente di attività medio = exp(-Debye Huckel limita la costante della legge*(Numero di carica di specie di ioni^2)*(sqrt(Forza ionica)))
γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I)))

Cos'è la legge limitante di Debye-Hückel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano idealmente anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione fosse necessario un fattore in più che hanno chiamato gamma. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limite di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni in soluzione.

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