Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-trivalente Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((27^(1/4))*Molalità)
γ± = A±/((27^(1/4))*m)
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Coefficiente di attività medio - Il coefficiente di attività medio è la misura dell'interazione ione-ione nella soluzione contenente sia catione che anione.
Attività ionica media - (Misurato in Mole/kilogram) - L'attività ionica media è la misura della concentrazione effettiva di cationi e anioni nella soluzione.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Attività ionica media: 0.06 Mole/kilogram --> 0.06 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
Molalità: 0.05 Mole/kilogram --> 0.05 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
γ± = A±/((27^(1/4))*m) --> 0.06/((27^(1/4))*0.05)
Valutare ... ...
γ± = 0.526429605180997
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.526429605180997 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.526429605180997 0.52643 <-- Coefficiente di attività medio
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

Coefficiente di attività medio Calcolatrici

Coefficiente di attività medio per elettrolita bi-trivalente
​ LaTeX ​ Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((108^(1/5))*Molalità)
Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-trivalente
​ LaTeX ​ Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((27^(1/4))*Molalità)
Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-bivalente
​ LaTeX ​ Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((4^(1/3))*Molalità)
Coefficiente di attività medio per elettrolita univalente
​ LaTeX ​ Partire Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/Molalità

Formule importanti dell'attività ionica Calcolatrici

Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente
​ LaTeX ​ Partire Forza ionica = (1/2)*(2*Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+3*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))
Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente
​ LaTeX ​ Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+(2*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2)))
Forza ionica per elettrolita univalente
​ LaTeX ​ Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))
Forza ionica per elettrolita bivalente
​ LaTeX ​ Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Coefficiente di attività medio per elettrolita uni-trivalente Formula

​LaTeX ​Partire
Coefficiente di attività medio = Attività ionica media/((27^(1/4))*Molalità)
γ± = A±/((27^(1/4))*m)

Cos'è l'attività ionica?

Le proprietà delle soluzioni elettrolitiche possono discostarsi in modo significativo dalle leggi utilizzate per derivare il potenziale chimico delle soluzioni. Nelle soluzioni ioniche, tuttavia, ci sono interazioni elettrostatiche significative tra le molecole soluto-solvente e soluto-soluto. Queste forze elettrostatiche sono governate dalla legge di Coulomb, che ha una dipendenza ar ^ −2. Di conseguenza, il comportamento di una soluzione elettrolitica si discosta notevolmente da quella di una soluzione ideale. In effetti, questo è il motivo per cui utilizziamo l'attività dei singoli componenti e non la concentrazione per calcolare le deviazioni dal comportamento ideale. Nel 1923, Peter Debye ed Erich Hückel svilupparono una teoria che ci avrebbe permesso di calcolare il coefficiente medio di attività ionica della soluzione, γ ±, e potrebbe spiegare come il comportamento degli ioni in soluzione contribuisca a questa costante.

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