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Massa di ogni molecola di gas nella casella 2D data la pressione calcolatrice

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✖La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.ⓘ Pressione del gas [P_gas]			+10% -10%
✖Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.ⓘ Volume di gas [V]			+10% -10%
✖Il Numero di Molecole è il numero totale di particelle presenti nello specifico contenitore.ⓘ Numero di molecole [N_molecules]			+10% -10%
✖La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.ⓘ Velocità quadratica media radice [C_RMS]			+10% -10%

✖La massa per molecola data P è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.ⓘ Massa di ogni molecola di gas nella casella 2D data la pressione [m_P]

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Massa di ogni molecola di gas nella casella 2D data la pressione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Massa per molecola data P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*(Velocità quadratica media radice)^2)
m_P = (2*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2)
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Massa per molecola data P - (Misurato in Chilogrammo) - La massa per molecola data P è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.
Pressione del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione del Gas è la forza che il gas esercita sulle pareti del suo contenitore.
Volume di gas - (Misurato in Metro cubo) - Il volume di Gas è la quantità di spazio che occupa.
Numero di molecole - Il Numero di Molecole è il numero totale di particelle presenti nello specifico contenitore.
Velocità quadratica media radice - (Misurato in Metro al secondo) - La Root Mean Square Speed è il valore della radice quadrata della somma dei quadrati dei valori della velocità di impilamento diviso per il numero di valori.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Pressione del gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume di gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
Numero di molecole: 100 --> Nessuna conversione richiesta
Velocità quadratica media radice: 10 Metro al secondo --> 10 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

m_P = (2*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2) --> (2*0.215*0.0224)/(100*(10)^2)

Valutare ... ...

m_P = 9.632E-07

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

9.632E-07 Chilogrammo -->0.0009632 Grammo (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

0.0009632 ≈ 0.000963 Grammo <-- Massa per molecola data P

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

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Forza per molecola di gas sulla parete della scatola

LaTeX Partire Forza su un muro = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Lunghezza della sezione rettangolare

Velocità delle particelle nella scatola 3D

LaTeX Partire Velocità della particella data in 3D = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Tempo tra la collisione

Lunghezza della casella rettangolare data il tempo di collisione

LaTeX Partire Lunghezza della scatola rettangolare data T = (Tempo tra la collisione*Velocità delle particelle)/2

Tempo tra collisioni di particelle e muri

LaTeX Partire Momento della collisione = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Velocità delle particelle

Vedi altro >>

Massa di ogni molecola di gas nella casella 2D data la pressione Formula

LaTeX Partire

Massa per molecola data P = (2*Pressione del gas*Volume di gas)/(Numero di molecole*(Velocità quadratica media radice)^2)
m_P = (2*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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