MCM di due numeri

Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult in VLE calcolatrice

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Valori K per la formulazione Gamma Phi, la legge di Raoult, la legge di Raoult modificata e la legge di Henry

✖La frazione molare del componente in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase vapore.ⓘ Frazione molare del componente in fase vapore [y_Gas]			+10% -10%
✖La pressione totale del gas è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.ⓘ Pressione totale del gas [P_T]			+10% -10%
✖La pressione satura è la pressione alla quale un dato liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, ad una data temperatura.ⓘ Pressione satura [P^sat]			+10% -10%

✖La frazione molare del componente in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.ⓘ Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult in VLE [x_Liquid]

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Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult in VLE Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Frazione molare del componente in fase liquida = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/Pressione satura
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Frazione molare del componente in fase liquida - La frazione molare del componente in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Frazione molare del componente in fase vapore - La frazione molare del componente in fase vapore può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase vapore.
Pressione totale del gas - (Misurato in Pascal) - La pressione totale del gas è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.
Pressione satura - (Misurato in Pascal) - La pressione satura è la pressione alla quale un dato liquido e il suo vapore o un dato solido e il suo vapore possono coesistere in equilibrio, ad una data temperatura.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Frazione molare del componente in fase vapore: 0.3 --> Nessuna conversione richiesta
Pressione totale del gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Nessuna conversione richiesta
Pressione satura: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat --> (0.3*102100)/50000

Valutare ... ...

x_Liquid = 0.6126

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.6126 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.6126 <-- Frazione molare del componente in fase liquida

(Calcolo completato in 00.007 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Legge di Raoult, Legge di Raoult modificata e Legge di Henry in VLE Calcolatrici

Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Frazione molare del componente in fase liquida = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)

Coefficiente di attività utilizzando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Coefficiente di attività nella legge di Raoults = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Frazione molare del componente in fase liquida*Pressione satura)

Pressione satura usando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Pressione satura = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/(Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults)

Pressione totale usando la legge di Raoult modificata in VLE

LaTeX Partire Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente in fase liquida*Coefficiente di attività nella legge di Raoults*Pressione satura)/Frazione molare del componente in fase vapore

Vedi altro >>

< Legge di Raoult Calcolatrici

Pressione totale per sistema di vapore binario per calcoli del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult

LaTeX Partire Pressione totale del gas = 1/((Frazione molare del componente 1 in fase vapore/Pressione satura del componente 1)+(Frazione molare del componente 2 in fase vapore/Pressione satura del componente 2))

Pressione totale per sistema a liquido binario per calcoli del punto di rugiada-bolla con la legge di Raoult

LaTeX Partire Pressione totale del gas = (Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Pressione satura del componente 1)+(Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Pressione satura del componente 2)

Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult in VLE

LaTeX Partire Frazione molare del componente in fase liquida = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/Pressione satura

Pressione satura usando la legge di Raoult in VLE

LaTeX Partire Pressione satura = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/Frazione molare del componente in fase liquida

Vedi altro >>

Frazione molare in fase liquida utilizzando la legge di Raoult in VLE Formula

LaTeX Partire

Frazione molare del componente in fase liquida = (Frazione molare del componente in fase vapore*Pressione totale del gas)/Pressione satura
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat

Spiegare l'equilibrio del vapore liquido (VLE).

L'equilibrio vapore-liquido (VLE) descrive la distribuzione di una specie chimica tra la fase vapore e una fase liquida. La concentrazione del vapore a contatto con il suo liquido, soprattutto all'equilibrio, è spesso espressa in termini di tensione di vapore, che sarà una pressione parziale (una parte della pressione totale del gas) se altri gas sono presenti con il vapore . La pressione di vapore di equilibrio di un liquido è in generale fortemente dipendente dalla temperatura. All'equilibrio vapore-liquido, un liquido con singoli componenti in determinate concentrazioni avrà un vapore di equilibrio in cui le concentrazioni o pressioni parziali dei componenti del vapore hanno determinati valori che dipendono da tutte le concentrazioni dei componenti liquidi e dalla temperatura.

Quali sono i limiti della legge di Raoult.

La legge di Raoult è applicabile solo a soluzioni molto diluite. La seconda limitazione è che è applicabile a soluzioni contenenti solo soluto non volatile. La terza limitazione è che non è applicabile ai soluti che si dissociano o si associano nella soluzione particolare.

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