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Determinazione della massa equivalente di base utilizzando il metodo di neutralizzazione calcolatrice

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Determinazione della massa equivalente Formule importanti della chimica di base

✖Il peso delle basi è definito come una certa massa di base in grammi.ⓘ Peso delle basi [W_b]			+10% -10%
✖vol. di acido necessario per la neutralizzazione è definito come il volume di acido necessario per neutralizzare una certa quantità di base.ⓘ vol. di acido necessario per la neutralizzazione [V_acid]			+10% -10%
✖La normalità dell'acido utilizzato è riferita alla forza dell'acido.ⓘ Normalità dell'acido utilizzato [N_a]			+10% -10%

✖La massa equivalente di basi è definita come il peso equivalente di una base è la massa che reagisce con una mole di cationi idrogeno (H).ⓘ Determinazione della massa equivalente di base utilizzando il metodo di neutralizzazione [E.M_base]

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Determinazione della massa equivalente di base utilizzando il metodo di neutralizzazione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Massa equivalente delle basi = Peso delle basi/(vol. di acido necessario per la neutralizzazione*Normalità dell'acido utilizzato)
E.M_base = W_b/(V_acid*N_a)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Massa equivalente delle basi - (Misurato in Chilogrammo) - La massa equivalente di basi è definita come il peso equivalente di una base è la massa che reagisce con una mole di cationi idrogeno (H).
Peso delle basi - (Misurato in Chilogrammo) - Il peso delle basi è definito come una certa massa di base in grammi.
vol. di acido necessario per la neutralizzazione - (Misurato in Metro cubo) - vol. di acido necessario per la neutralizzazione è definito come il volume di acido necessario per neutralizzare una certa quantità di base.
Normalità dell'acido utilizzato - (Misurato in Mole per metro cubo) - La normalità dell'acido utilizzato è riferita alla forza dell'acido.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Peso delle basi: 0.32 Grammo --> 0.00032 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
vol. di acido necessario per la neutralizzazione: 2 Litro --> 0.002 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
Normalità dell'acido utilizzato: 0.1 Equivalenti per litro --> 100 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

E.M_base = W_b/(V_acid*N_a) --> 0.00032/(0.002*100)

Valutare ... ...

E.M_base = 0.0016

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.0016 Chilogrammo -->1.6 Grammo (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

1.6 Grammo <-- Massa equivalente delle basi

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Creato da SUDIPTA SAHA

COLLEGIO ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCUTTA

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Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

LaTeX Partire Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Concentrazione molare del soluto

Punto di ebollizione

LaTeX Partire Punto di ebollizione = Punto di ebollizione del solvente*Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

Ordine obbligazionario

LaTeX Partire Ordine obbligazionario = (1/2)*(Numero di elettroni di legame-Numero di elettroni antilegame)

Percentuale in peso

LaTeX Partire Per cento in peso = Grammo di soluto/100 g di Soluzione

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Determinazione della massa equivalente di base utilizzando il metodo di neutralizzazione

LaTeX Partire Massa equivalente delle basi = Peso delle basi/(vol. di acido necessario per la neutralizzazione*Normalità dell'acido utilizzato)

Determinazione della massa equivalente di acido mediante il metodo di neutralizzazione

LaTeX Partire Massa equivalente di acidi = Peso dell'acido/(vol. di base necessaria per la neutralizzazione*Normalità della base utilizzata)

Vedi altro >>

Determinazione della massa equivalente di base utilizzando il metodo di neutralizzazione Formula

LaTeX Partire

Massa equivalente delle basi = Peso delle basi/(vol. di acido necessario per la neutralizzazione*Normalità dell'acido utilizzato)
E.M_base = W_b/(V_acid*N_a)

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