Depressione nel punto di congelamento data la pressione osmotica Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Depressione nel punto di congelamento = (Pressione osmotica*Volume molare*(Punto di congelamento del solvente^2))/(Temperatura*Entalpia molare di fusione)
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion)
Questa formula utilizza 6 Variabili
Variabili utilizzate
Depressione nel punto di congelamento - (Misurato in Kelvin) - La depressione nel punto di congelamento è il fenomeno che descrive il motivo per cui l'aggiunta di un soluto a un solvente provoca l'abbassamento del punto di congelamento del solvente.
Pressione osmotica - (Misurato in Pascal) - La pressione osmotica è la pressione minima che deve essere applicata a una soluzione per impedire il flusso verso l'interno del suo solvente puro attraverso una membrana semipermeabile.
Volume molare - (Misurato in Meter cubico / Mole) - Il volume molare è il volume occupato da una mole di una sostanza che può essere un elemento chimico o un composto chimico a temperatura e pressione standard.
Punto di congelamento del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di congelamento del solvente è la temperatura alla quale il solvente si congela dallo stato liquido allo stato solido.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.
Entalpia molare di fusione - (Misurato in Joule / Mole) - L'entalpia molare della fusione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase solida alla fase liquida a temperatura e pressione costanti.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Pressione osmotica: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume molare: 32 Meter cubico / Mole --> 32 Meter cubico / Mole Nessuna conversione richiesta
Punto di congelamento del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Entalpia molare di fusione: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Controlla la conversione ​qui)
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion) --> (2.5*32*(430^2))/(85*333500)
Valutare ... ...
ΔTf = 0.521809683393597
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.521809683393597 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.521809683393597 0.52181 Kelvin <-- Depressione nel punto di congelamento
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
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Depressione nel punto di congelamento Calcolatrici

Costante crioscopica data l'entalpia molare di fusione
​ LaTeX ​ Partire Costante crioscopica = ([R]*Punto di congelamento del solvente*Punto di congelamento del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di fusione)
Molalità data la depressione nel punto di congelamento
​ LaTeX ​ Partire Molalità = Depressione nel punto di congelamento/(Costante crioscopica*Fattore Van't Hoff)
Equazione di Van't Hoff per la depressione nel punto di congelamento dell'elettrolito
​ LaTeX ​ Partire Depressione nel punto di congelamento = Fattore Van't Hoff*Costante crioscopica*Molalità
Depressione nel punto di congelamento del solvente
​ LaTeX ​ Partire Depressione nel punto di congelamento = Costante crioscopica*Molalità

Depressione nel punto di congelamento data la pressione osmotica Formula

​LaTeX ​Partire
Depressione nel punto di congelamento = (Pressione osmotica*Volume molare*(Punto di congelamento del solvente^2))/(Temperatura*Entalpia molare di fusione)
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion)

Qual è la costante crioscopica?

È anche chiamato costante di depressione molale. Una costante crioscopica è descritta come la depressione del punto di congelamento quando una mole di soluto non volatile viene sciolta in un kg di solvente. La costante crioscopica è indicata con kf. La sua unità è k.kg.mol − 1. Dipende dalla massa molare del soluto nella soluzione.

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