Densità del primo gas secondo la legge di Graham Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Densità del primo gas = Densità del secondo gas/((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)
d1 = d2/((r1/r2)^2)
Questa formula utilizza 4 Variabili
Variabili utilizzate
Densità del primo gas - (Misurato in Chilogrammo per metro cubo) - La densità del primo gas è definita come la massa per unità di volume del primo gas in condizioni specifiche di temperatura e pressione.
Densità del secondo gas - (Misurato in Chilogrammo per metro cubo) - La densità del secondo gas è definita come massa per unità di volume del secondo gas in condizioni specifiche di temperatura e pressione.
Tasso di effusione del primo gas - (Misurato in Metro cubo al secondo) - La velocità di effusione del primo gas è il caso speciale di diffusione quando il primo gas viene lasciato fuoriuscire attraverso il piccolo foro.
Tasso di effusione del secondo gas - (Misurato in Metro cubo al secondo) - La velocità di effusione del secondo gas è il caso speciale di diffusione quando il secondo gas può fuoriuscire attraverso il piccolo foro.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Densità del secondo gas: 2.3 Chilogrammo per metro cubo --> 2.3 Chilogrammo per metro cubo Nessuna conversione richiesta
Tasso di effusione del primo gas: 2.12 Metro cubo al secondo --> 2.12 Metro cubo al secondo Nessuna conversione richiesta
Tasso di effusione del secondo gas: 0.12 Metro cubo al secondo --> 0.12 Metro cubo al secondo Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
d1 = d2/((r1/r2)^2) --> 2.3/((2.12/0.12)^2)
Valutare ... ...
d1 = 0.00736917052331791
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.00736917052331791 Chilogrammo per metro cubo --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.00736917052331791 0.007369 Chilogrammo per metro cubo <-- Densità del primo gas
(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

Legge di Graham Calcolatrici

Tasso di effusione per il secondo gas secondo la legge di Graham
​ LaTeX ​ Partire Tasso di effusione del secondo gas = Tasso di effusione del primo gas/(sqrt(Massa molare del secondo gas/Massa molare del primo gas))
Tasso di effusione per il primo gas secondo la legge di Graham
​ LaTeX ​ Partire Tasso di effusione del primo gas = (sqrt(Massa molare del secondo gas/Massa molare del primo gas))*Tasso di effusione del secondo gas
Massa molare del secondo gas secondo la legge di Graham
​ LaTeX ​ Partire Massa molare del secondo gas = ((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)*Massa molare del primo gas
Massa molare del primo gas secondo la legge di Graham
​ LaTeX ​ Partire Massa molare del primo gas = Massa molare del secondo gas/((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)

Densità del primo gas secondo la legge di Graham Formula

​LaTeX ​Partire
Densità del primo gas = Densità del secondo gas/((Tasso di effusione del primo gas/Tasso di effusione del secondo gas)^2)
d1 = d2/((r1/r2)^2)

Qual è la legge di Graham?

La legge di effusione di Graham (chiamata anche legge di diffusione di Graham) fu formulata dal chimico fisico scozzese Thomas Graham nel 1848. Graham scoprì sperimentalmente che la velocità di effusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa molare delle sue particelle. La legge di Graham è più accurata per l'effusione molecolare che comporta il movimento di un gas alla volta attraverso un foro. È solo approssimativo per la diffusione di un gas in un altro o nell'aria, poiché questi processi comportano il movimento di più di un gas. Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, la massa molare è proporzionale alla densità di massa. Pertanto, le velocità di diffusione dei diversi gas sono inversamente proporzionali alle radici quadrate delle loro densità di massa.

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