Punto di congelamento del solvente data la costante crioscopica e l'entalpia molare di fusione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Punto di congelamento del solvente = sqrt((Costante crioscopica*1000*Entalpia molare di fusione)/([R]*Massa molare del solvente))
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili
Costanti utilizzate
[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324
Funzioni utilizzate
sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)
Variabili utilizzate
Punto di congelamento del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di congelamento del solvente è la temperatura alla quale il solvente si congela dallo stato liquido allo stato solido.
Costante crioscopica - (Misurato in Chilogrammo Kelvin per Mole) - La costante crioscopica è descritta come l'abbassamento del punto di congelamento quando una mole di soluto non volatile viene disciolta in un kg di solvente.
Entalpia molare di fusione - (Misurato in Joule / Mole) - L'entalpia molare della fusione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase solida alla fase liquida a temperatura e pressione costanti.
Massa molare del solvente - (Misurato in Grammo) - La massa molare del solvente è la massa molare del mezzo in cui è disciolto il soluto.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Costante crioscopica: 6.65 Chilogrammo Kelvin per Mole --> 6.65 Chilogrammo Kelvin per Mole Nessuna conversione richiesta
Entalpia molare di fusione: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Controlla la conversione ​qui)
Massa molare del solvente: 400 Chilogrammo --> 400000 Grammo (Controlla la conversione ​qui)
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent)) --> sqrt((6.65*1000*333500)/([R]*400000))
Valutare ... ...
Tfp = 25.8232948229347
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
25.8232948229347 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
25.8232948229347 25.82329 Kelvin <-- Punto di congelamento del solvente
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
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Verifier Image
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
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Depressione nel punto di congelamento Calcolatrici

Costante crioscopica data l'entalpia molare di fusione
​ LaTeX ​ Partire Costante crioscopica = ([R]*Punto di congelamento del solvente*Punto di congelamento del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di fusione)
Molalità data la depressione nel punto di congelamento
​ LaTeX ​ Partire Molalità = Depressione nel punto di congelamento/(Costante crioscopica*Fattore Van't Hoff)
Equazione di Van't Hoff per la depressione nel punto di congelamento dell'elettrolito
​ LaTeX ​ Partire Depressione nel punto di congelamento = Fattore Van't Hoff*Costante crioscopica*Molalità
Depressione nel punto di congelamento del solvente
​ LaTeX ​ Partire Depressione nel punto di congelamento = Costante crioscopica*Molalità

Punto di congelamento del solvente data la costante crioscopica e l'entalpia molare di fusione Formula

​LaTeX ​Partire
Punto di congelamento del solvente = sqrt((Costante crioscopica*1000*Entalpia molare di fusione)/([R]*Massa molare del solvente))
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent))

Qual è la costante crioscopica?

È anche chiamata costante di depressione molale. Una costante crioscopica è descritta come la depressione del punto di congelamento quando una mole di soluto non volatile viene sciolta in un kg di solvente. La costante crioscopica è indicata con kf. La sua unità è k.kg.mol − 1. Dipende dalla massa molare del soluto nella soluzione.

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