MCD di due numeri

Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali calcolatrice

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✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.ⓘ Molalità [m]

+10%

-10%

✖La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.ⓘ Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali [I]

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Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Forza ionica = 3*Molalità
I = 3*m
Questa formula utilizza 2 Variabili

Variabili utilizzate

Forza ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Molalità: 0.034 Mole/kilogram --> 0.034 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

I = 3*m --> 3*0.034

Valutare ... ...

I = 0.102

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.102 Mole/kilogram --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.102 Mole/kilogram <-- Forza ionica

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< Forza ionica Calcolatrici

Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+(2*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2)))

Forza ionica per elettrolita univalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica per elettrolita bivalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica per elettrolita bivalente se la molalità di catione e anione è la stessa

LaTeX Partire Forza ionica = (4*Molalità)

Vedi altro >>

Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente se la molalità del catione e dell'anione sono uguali Formula

LaTeX Partire

Forza ionica = 3*Molalità
I = 3*m

Cos'è la forza ionica?

La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione. È dato come metà della somma di tutti i termini ottenuti moltiplicando la molalità di ogni ione per il quadrato della sua valenza. In altre parole, la forza ionica è la misura cumulativa di entrambe le cariche sullo ione e della sua concentrazione nella soluzione. Il concetto di forza ionica è sempre applicabile agli elettroliti forti (cioè sali) e non può essere applicato agli elettroliti deboli.

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