MCD di tre numeri

Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente calcolatrice

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✖La molalità del catione è definita come il numero di moli di catione per kg di solvente.ⓘ Molalità del catione [m₊]			+10% -10%
✖Le valenze del catione sono la carica positiva dello ione in un elettrolita.ⓘ Valenze del catione [Z₊]			+10% -10%
✖La Molalità dell'Anione è definita come il numero di moli di anione per kg di solvente.ⓘ Molalità dell'anione [m_-]			+10% -10%
✖Le valenze dell'anione sono la carica negativa dello ione in un elettrolita.ⓘ Valenze dell'anione [Z_-]			+10% -10%

✖La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.ⓘ Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente [I]

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Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Forza ionica = (1/2)*(2*Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+3*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))
I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2))
Questa formula utilizza 5 Variabili

Variabili utilizzate

Forza ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.
Molalità del catione - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità del catione è definita come il numero di moli di catione per kg di solvente.
Valenze del catione - Le valenze del catione sono la carica positiva dello ione in un elettrolita.
Molalità dell'anione - (Misurato in Mole/kilogram) - La Molalità dell'Anione è definita come il numero di moli di anione per kg di solvente.
Valenze dell'anione - Le valenze dell'anione sono la carica negativa dello ione in un elettrolita.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Molalità del catione: 0.01 Mole/kilogram --> 0.01 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
Valenze del catione: 2 --> Nessuna conversione richiesta
Molalità dell'anione: 0.002 Mole/kilogram --> 0.002 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
Valenze dell'anione: 2 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2)) --> (1/2)*(2*0.01*((2)^2)+3*0.002*((2)^2))

Valutare ... ...

I = 0.052

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.052 Mole/kilogram --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.052 Mole/kilogram <-- Forza ionica

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< Forza ionica Calcolatrici

Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+(2*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2)))

Forza ionica per elettrolita univalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica per elettrolita bivalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica per elettrolita bivalente se la molalità di catione e anione è la stessa

LaTeX Partire Forza ionica = (4*Molalità)

Vedi altro >>

< Formule importanti dell'attività ionica Calcolatrici

Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(2*Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+3*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica dell'elettrolita uni-bivalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+(2*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2)))

Forza ionica per elettrolita univalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

Forza ionica per elettrolita bivalente

LaTeX Partire Forza ionica = (1/2)*(Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))

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Forza ionica dell'elettrolita bi-trivalente Formula

LaTeX Partire

Forza ionica = (1/2)*(2*Molalità del catione*((Valenze del catione)^2)+3*Molalità dell'anione*((Valenze dell'anione)^2))
I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2))

Cos'è la forza ionica?

La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione. È dato come metà della somma di tutti i termini ottenuti moltiplicando la molalità di ogni ione per il quadrato della sua valenza. In altre parole, la forza ionica è la misura cumulativa di entrambe le cariche sullo ione e della sua concentrazione nella soluzione. Il concetto di forza ionica è sempre applicabile agli elettroliti forti (cioè sali) e non può essere applicato agli elettroliti deboli.

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