MCM di due numeri

Aumento della pressione durante la reazione chimica dato il grado di dissociazione calcolatrice

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✖La costante di equilibrio per la pressione parziale è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico rispetto alla pressione parziale.ⓘ Costante di equilibrio per la pressione parziale [K_p]			+10% -10%
✖Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.ⓘ Grado di dissociazione [𝝰]			+10% -10%

✖La pressione è la forza applicata perpendicolarmente alla superficie di un oggetto per unità di area su cui è distribuita tale forza.ⓘ Aumento della pressione durante la reazione chimica dato il grado di dissociazione [P_CE]

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Formula

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Aumento della pressione durante la reazione chimica dato il grado di dissociazione

Formula

P CE = \frac{K p}{𝝰^{2}}

Esempio

546938.8 Pa = \frac{67 mol/L}{{0.35}^{2}}

Calcolatrice

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Scaricamento Equilibrio chimico Formula PDF PDF Image

Aumento della pressione durante la reazione chimica dato il grado di dissociazione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Pressione = Costante di equilibrio per la pressione parziale/(Grado di dissociazione^2)
P_CE = K_p/(𝝰^2)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Pressione - (Misurato in Pascal) - La pressione è la forza applicata perpendicolarmente alla superficie di un oggetto per unità di area su cui è distribuita tale forza.
Costante di equilibrio per la pressione parziale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La costante di equilibrio per la pressione parziale è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico rispetto alla pressione parziale.
Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di equilibrio per la pressione parziale: 67 mole/litro --> 67000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Grado di dissociazione: 0.35 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

P_CE = K_p/(𝝰^2) --> 67000/(0.35^2)

Valutare ... ...

P_CE = 546938.775510204

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

546938.775510204 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

546938.775510204 ≈ 546938.8 Pascal <-- Pressione

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

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Grado di dissociazione per doppia reazione data la pressione di equilibrio

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di equilibrio per la pressione parziale/(Costante di equilibrio per la pressione parziale+(4*Pressione assoluta)))

Grado di dissociazione data la pressione di equilibrio

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di equilibrio per la pressione parziale/(Costante di equilibrio per la pressione parziale+Pressione assoluta))

Grado di dissociazione quando la pressione aumenta durante la reazione

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di equilibrio per la pressione parziale/Pressione)

Grado di dissociazione della reazione

Partire Grado di dissociazione = Numero di moli dissociate/Numero iniziale di moli

Vedi altro >>

Aumento della pressione durante la reazione chimica dato il grado di dissociazione Formula

Pressione = Costante di equilibrio per la pressione parziale/(Grado di dissociazione^2)
P_CE = K_p/(𝝰^2)

Qual è la costante di equilibrio rispetto alla pressione parziale?

Kp, costante di equilibrio rispetto alla pressione parziale, ha esattamente lo stesso formato di Kc, indipendentemente dalle quantità di A, B, C e D, tranne per il fatto che le pressioni parziali vengono utilizzate al posto delle concentrazioni. I gas a destra dell'equazione chimica sono nella parte superiore dell'espressione e quelli a sinistra in basso.

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