Entropia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario calcolatrice

✖La frazione molare del componente 1 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 1 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.ⓘ Frazione molare del componente 1 in fase liquida [x₁]			+10% -10%
✖L'entropia della soluzione ideale del componente 1 è l'entropia del componente 1 in una condizione di soluzione ideale.ⓘ Soluzione ideale Entropia del componente 1 [S1^id]			+10% -10%
✖La frazione molare del componente 2 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 2 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.ⓘ Frazione molare del componente 2 in fase liquida [x₂]			+10% -10%
✖L'entropia della soluzione ideale del componente 2 è l'entropia del componente 2 in una condizione di soluzione ideale.ⓘ Soluzione ideale Entropia del componente 2 [S2^id]			+10% -10%

✖L'entropia della soluzione ideale è l'entropia in una condizione di soluzione ideale.ⓘ Entropia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario [S^id]

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Entropia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Soluzione ideale Entropia = (Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Soluzione ideale Entropia del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Soluzione ideale Entropia del componente 2)-[R]*(Frazione molare del componente 1 in fase liquida*ln(Frazione molare del componente 1 in fase liquida)+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*ln(Frazione molare del componente 2 in fase liquida))
S^id = (x₁*S1^id+x₂*S2^id)-[R]*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 5 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, noto anche come logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Soluzione ideale Entropia - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia della soluzione ideale è l'entropia in una condizione di soluzione ideale.
Frazione molare del componente 1 in fase liquida - La frazione molare del componente 1 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 1 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Soluzione ideale Entropia del componente 1 - (Misurato in Joule per chilogrammo K) - L'entropia della soluzione ideale del componente 1 è l'entropia del componente 1 in una condizione di soluzione ideale.
Frazione molare del componente 2 in fase liquida - La frazione molare del componente 2 in fase liquida può essere definita come il rapporto tra il numero di moli di un componente 2 e il numero totale di moli di componenti presenti nella fase liquida.
Soluzione ideale Entropia del componente 2 - (Misurato in Joule per chilogrammo K) - L'entropia della soluzione ideale del componente 2 è l'entropia del componente 2 in una condizione di soluzione ideale.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Frazione molare del componente 1 in fase liquida: 0.4 --> Nessuna conversione richiesta
Soluzione ideale Entropia del componente 1: 84 Joule per chilogrammo K --> 84 Joule per chilogrammo K Nessuna conversione richiesta
Frazione molare del componente 2 in fase liquida: 0.6 --> Nessuna conversione richiesta
Soluzione ideale Entropia del componente 2: 77 Joule per chilogrammo K --> 77 Joule per chilogrammo K Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

S^id = (x₁*S1^id+x₂*S2^id)-[R]*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂)) --> (0.4*84+0.6*77)-[R]*(0.4*ln(0.4)+0.6*ln(0.6))

Valutare ... ...

S^id = 85.3957303469295

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

85.3957303469295 Joule per Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

85.3957303469295 ≈ 85.39573 Joule per Kelvin <-- Soluzione ideale Entropia

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Modello di soluzione ideale Calcolatrici

Soluzione ideale Gibbs Energy utilizzando il modello di soluzione ideale nel sistema binario

LaTeX Partire Soluzione ideale Gibbs Free Energy = (Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Soluzione ideale Energia libera di Gibbs della componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Soluzione ideale Energia libera di Gibbs della componente 2)+[R]*Temperatura*(Frazione molare del componente 1 in fase liquida*ln(Frazione molare del componente 1 in fase liquida)+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*ln(Frazione molare del componente 2 in fase liquida))

Entropia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario

LaTeX Partire Soluzione ideale Entropia = (Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Soluzione ideale Entropia del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Soluzione ideale Entropia del componente 2)-[R]*(Frazione molare del componente 1 in fase liquida*ln(Frazione molare del componente 1 in fase liquida)+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*ln(Frazione molare del componente 2 in fase liquida))

Entalpia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario

LaTeX Partire Soluzione ideale Entalpia = Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Soluzione ideale Entalpia del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Soluzione ideale Entalpia del componente 2

Volume della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario

LaTeX Partire Volume soluzione ideale = Frazione molare del componente 1 in fase liquida*Soluzione ideale Volume del componente 1+Frazione molare del componente 2 in fase liquida*Soluzione ideale Volume del componente 2

Vedi altro >>

Entropia della soluzione ideale utilizzando il modello della soluzione ideale nel sistema binario Formula

LaTeX Partire

Definisci la soluzione ideale.

Una soluzione ideale è una miscela in cui le molecole di specie diverse sono distinguibili, tuttavia, a differenza del gas ideale, le molecole in soluzione ideale esercitano forze l'una sull'altra. Quando queste forze sono le stesse per tutte le molecole indipendenti dalla specie, si dice che una soluzione è ideale. Se prendiamo la definizione più semplice di una soluzione ideale, allora viene descritta come una soluzione omogenea in cui l'interazione tra molecole di componenti (soluto e solventi) è esattamente la stessa delle interazioni tra le molecole di ciascun componente stesso.

Qual è il teorema di Duhem?

Per qualsiasi sistema chiuso formato da quantità note di specie chimiche prescritte, lo stato di equilibrio è completamente determinato quando vengono fissate due variabili indipendenti qualsiasi. Le due variabili indipendenti soggette a specificazione possono in generale essere sia intensive che estensive. Tuttavia, il numero di variabili intensive indipendenti è dato dalla regola di fase. Quindi quando F = 1, almeno una delle due variabili deve essere estensiva, e quando F = 0, entrambe devono essere estensive.

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