Coefficiente di Hamaker utilizzando l'energia di interazione di Van der Waals calcolatrice

✖L'energia di interazione di Van der Waals include attrazione e repulsione tra atomi, molecole e superfici, nonché altre forze intermolecolari.ⓘ Energia di interazione di Van der Waals [U_VWaals]			+10% -10%
✖Raggio del corpo sferico 1 rappresentato come R1.ⓘ Raggio del corpo sferico 1 [R₁]			+10% -10%
✖Raggio del corpo sferico 2 rappresentato come R1.ⓘ Raggio del corpo sferico 2 [R₂]			+10% -10%
✖La distanza da centro a centro è un concetto di distanza, chiamato anche spaziatura sul centro, z = R1 R2 r.ⓘ Distanza da centro a centro [z]			+10% -10%

✖Il coefficiente A di Hamaker può essere definito per un'interazione corpo-corpo di Van der Waals.ⓘ Coefficiente di Hamaker utilizzando l'energia di interazione di Van der Waals [A]

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Coefficiente di Hamaker utilizzando l'energia di interazione di Van der Waals Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Coefficiente di Hamaker = (-Energia di interazione di Van der Waals*6)/(((2*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)^2)))+((2*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1-Raggio del corpo sferico 2)^2)))+ln(((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)^2))/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1-Raggio del corpo sferico 2)^2))))
A = (-U_VWaals*6)/(((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁+R₂)^2)))+((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁-R₂)^2)))+ln(((z^2)-((R₁+R₂)^2))/((z^2)-((R₁-R₂)^2))))
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 5 Variabili

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, noto anche come logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Coefficiente di Hamaker - (Misurato in Joule) - Il coefficiente A di Hamaker può essere definito per un'interazione corpo-corpo di Van der Waals.
Energia di interazione di Van der Waals - (Misurato in Joule) - L'energia di interazione di Van der Waals include attrazione e repulsione tra atomi, molecole e superfici, nonché altre forze intermolecolari.
Raggio del corpo sferico 1 - (Misurato in Metro) - Raggio del corpo sferico 1 rappresentato come R1.
Raggio del corpo sferico 2 - (Misurato in Metro) - Raggio del corpo sferico 2 rappresentato come R1.
Distanza da centro a centro - (Misurato in Metro) - La distanza da centro a centro è un concetto di distanza, chiamato anche spaziatura sul centro, z = R1 R2 r.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Energia di interazione di Van der Waals: 550 Joule --> 550 Joule Nessuna conversione richiesta
Raggio del corpo sferico 1: 12 Angstrom --> 1.2E-09 Metro (Controlla la conversione qui)
Raggio del corpo sferico 2: 15 Angstrom --> 1.5E-09 Metro (Controlla la conversione qui)
Distanza da centro a centro: 40 Angstrom --> 4E-09 Metro (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

A = (-U_VWaals*6)/(((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁+R₂)^2)))+((2*R₁*R₂)/((z^2)-((R₁-R₂)^2)))+ln(((z^2)-((R₁+R₂)^2))/((z^2)-((R₁-R₂)^2)))) --> (-550*6)/(((2*1.2E-09*1.5E-09)/((4E-09^2)-((1.2E-09+1.5E-09)^2)))+((2*1.2E-09*1.5E-09)/((4E-09^2)-((1.2E-09-1.5E-09)^2)))+ln(((4E-09^2)-((1.2E-09+1.5E-09)^2))/((4E-09^2)-((1.2E-09-1.5E-09)^2))))

Valutare ... ...

A = -88913.4177708798

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

-88913.4177708798 Joule --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

-88913.4177708798 ≈ -88913.417771 Joule <-- Coefficiente di Hamaker

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

< Coefficiente di Hamaker Calcolatrici

Coefficiente di Hamaker utilizzando l'energia di interazione di Van der Waals

LaTeX Partire Coefficiente di Hamaker = (-Energia di interazione di Van der Waals*6)/(((2*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)^2)))+((2*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1-Raggio del corpo sferico 2)^2)))+ln(((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)^2))/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1-Raggio del corpo sferico 2)^2))))

Coefficiente di Hamaker che utilizza le forze di Van der Waals tra gli oggetti

LaTeX Partire Coefficiente di Hamaker = (-Forza di Van der Waals*(Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)*6*(Distanza tra le superfici^2))/(Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)

Coefficiente di Hamaker che utilizza l'energia potenziale nel limite di avvicinamento più vicino

LaTeX Partire Coefficiente di Hamaker = (-Energia potenziale*(Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)*6*Distanza tra le superfici)/(Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)

Coefficiente di Hamaker

LaTeX Partire Coefficiente di Hamaker A = (pi^2)*Coefficiente di interazione di coppia particella-particella*Numero Densità della particella 1*Numero Densità della particella 2

Vedi altro >>

Coefficiente di Hamaker utilizzando l'energia di interazione di Van der Waals Formula

LaTeX Partire

Quali sono le principali caratteristiche delle forze di Van der Waals?

1) Sono più deboli dei normali legami covalenti e ionici. 2) Le forze di Van der Waals sono additive e non possono essere saturate. 3) Non hanno caratteristiche direzionali. 4) Sono tutte forze a corto raggio e quindi devono essere considerate solo le interazioni tra le particelle più vicine (invece di tutte le particelle). L'attrazione di Van der Waals è maggiore se le molecole sono più vicine. 5) Le forze di Van der Waals sono indipendenti dalla temperatura eccetto per le interazioni dipolo-dipolo.

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