Entropia libera di Gibbs Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Entropia libera di Gibbs = Entropia-((Energia interna+(Pressione*Volume))/Temperatura)
Ξ = S-((U+(P*VT))/T)
Questa formula utilizza 6 Variabili
Variabili utilizzate
Entropia libera di Gibbs - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia libera di Gibbs è un potenziale termodinamico entropico analogo all'energia libera.
Entropia - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia è la misura dell'energia termica di un sistema per unità di temperatura che non è disponibile per svolgere un lavoro utile.
Energia interna - (Misurato in Joule) - L'energia interna di un sistema termodinamico è l'energia contenuta al suo interno. È l'energia necessaria per creare o preparare il sistema in un dato stato interno.
Pressione - (Misurato in Pascal) - La pressione è la forza applicata perpendicolarmente alla superficie di un oggetto per unità di area su cui tale forza è distribuita.
Volume - (Misurato in Metro cubo) - Il volume è la quantità di spazio che una sostanza o un oggetto occupa o che è racchiuso all'interno di un contenitore.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Entropia: 71 Joule per Kelvin --> 71 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta
Energia interna: 233.36 Joule --> 233.36 Joule Nessuna conversione richiesta
Pressione: 80 Pascal --> 80 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume: 63 Litro --> 0.063 Metro cubo (Controlla la conversione ​qui)
Temperatura: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
Ξ = S-((U+(P*VT))/T) --> 71-((233.36+(80*0.063))/298)
Valutare ... ...
Ξ = 70.2
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
70.2 Joule per Kelvin --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
70.2 Joule per Kelvin <-- Entropia libera di Gibbs
(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

Termodinamica chimica Calcolatrici

Gibbs Free Energy Change
​ LaTeX ​ Partire Cambio di energia libera di Gibbs = -Numero di moli di elettrone*[Faraday]/Potenziale dell'elettrodo di un sistema
Potenziale dell'elettrodo data l'energia libera di Gibbs
​ LaTeX ​ Partire Potenziale dell'elettrodo = -Cambio di energia libera di Gibbs/(Numero di moli di elettrone*[Faraday])
Potenziale cellulare dato il cambiamento nell'energia libera di Gibbs
​ LaTeX ​ Partire Potenziale cellulare = -Cambio di energia libera di Gibbs/(Moli di elettroni trasferiti*[Faraday])
Gibbs Free Energy
​ Partire Energia libera di Gibbs = Entalpia-Temperatura*Entropia

Energia libera di Gibbs ed entropia libera di Gibbs Calcolatrici

Moli di elettroni trasferiti data la variazione standard nell'energia libera di Gibbs
​ LaTeX ​ Partire Moli di elettroni trasferiti = -(Energia libera di Gibbs standard)/([Faraday]*Potenziale di cella standard)
Variazione standard dell'energia libera di Gibbs data il potenziale della cella standard
​ LaTeX ​ Partire Energia libera di Gibbs standard = -(Moli di elettroni trasferiti)*[Faraday]*Potenziale di cella standard
Moli di elettroni trasferiti dato il cambiamento nell'energia libera di Gibbs
​ LaTeX ​ Partire Moli di elettroni trasferiti = (-Energia libera di Gibbs)/([Faraday]*Potenziale cellulare)
Modifica dell'energia libera di Gibbs data il potenziale cellulare
​ LaTeX ​ Partire Energia libera di Gibbs = (-Moli di elettroni trasferiti*[Faraday]*Potenziale cellulare)

Entropia libera di Gibbs Formula

​LaTeX ​Partire
Entropia libera di Gibbs = Entropia-((Energia interna+(Pressione*Volume))/Temperatura)
Ξ = S-((U+(P*VT))/T)

Che cos'è la legge limitativa di Debye-Hückel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano in modo ideale anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che un fattore in più che hanno chiamato gamma è necessario per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limitante di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni in soluzione.

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