Gibbs Free Energy data Gibbs Free Entropy Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Energia libera di Gibbs = (-Entropia libera di Gibbs*Temperatura)
G = (-Ξ*T)
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Energia libera di Gibbs - (Misurato in Joule) - L'energia libera di Gibbs è un potenziale termodinamico che può essere utilizzato per calcolare il massimo del lavoro reversibile che può essere eseguito da un sistema termodinamico a temperatura e pressione costanti.
Entropia libera di Gibbs - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia libera di Gibbs è un potenziale termodinamico entropico analogo all'energia libera.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Entropia libera di Gibbs: 70.2 Joule per Kelvin --> 70.2 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta
Temperatura: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
G = (-Ξ*T) --> (-70.2*298)
Valutare ... ...
G = -20919.6
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
-20919.6 Joule -->-20.9196 Kilojoule (Controlla la conversione ​qui)
RISPOSTA FINALE
-20.9196 Kilojoule <-- Energia libera di Gibbs
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

Termodinamica chimica Calcolatrici

Gibbs Free Energy Change
​ LaTeX ​ Partire Cambio di energia libera di Gibbs = -Numero di moli di elettrone*[Faraday]/Potenziale dell'elettrodo di un sistema
Potenziale dell'elettrodo data l'energia libera di Gibbs
​ LaTeX ​ Partire Potenziale dell'elettrodo = -Cambio di energia libera di Gibbs/(Numero di moli di elettrone*[Faraday])
Potenziale cellulare dato il cambiamento nell'energia libera di Gibbs
​ LaTeX ​ Partire Potenziale cellulare = -Cambio di energia libera di Gibbs/(Moli di elettroni trasferiti*[Faraday])
Gibbs Free Energy
​ LaTeX ​ Partire Energia libera di Gibbs = Entalpia-Temperatura*Entropia

Seconde leggi della termodinamica Calcolatrici

Parte classica di Gibbs Free Entropy data la parte elettrica
​ LaTeX ​ Partire Entropia libera di gibbs della parte classica = (Entropia libera del sistema di Gibbs-Entropia libera delle gibbs della parte elettrica)
Potenziale dell'elettrodo data l'energia libera di Gibbs
​ LaTeX ​ Partire Potenziale dell'elettrodo = -Cambio di energia libera di Gibbs/(Numero di moli di elettrone*[Faraday])
Potenziale cellulare dato il cambiamento nell'energia libera di Gibbs
​ LaTeX ​ Partire Potenziale cellulare = -Cambio di energia libera di Gibbs/(Moli di elettroni trasferiti*[Faraday])
Parte classica dell'entropia libera di Helmholtz data la parte elettrica
​ LaTeX ​ Partire Entropia libera di Helmholtz classica = (Entropia libera di Helmholtz-Entropia libera di Helmholtz elettrica)

Gibbs Free Energy data Gibbs Free Entropy Formula

​LaTeX ​Partire
Energia libera di Gibbs = (-Entropia libera di Gibbs*Temperatura)
G = (-Ξ*T)

Che cos'è la legge limitativa di Debye-Hückel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano in modo ideale anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che un fattore in più che hanno chiamato gamma è necessario per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limitante di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni in soluzione.

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