Velocità di reazione in avanti costante quando la concentrazione B iniziale è maggiore di 0 calcolatrice

✖Il tempo è definito come il periodo di tempo necessario affinché il reagente fornisca una certa quantità di prodotto in una reazione chimica.ⓘ Tempo [t]			+10% -10%
✖La concentrazione di reagente all'equilibrio è definita come la quantità di reagente presente quando la reazione è in condizioni di equilibrio.ⓘ Concentrazione del reagente all'equilibrio [x_eq]			+10% -10%
✖La concentrazione del prodotto al tempo t è definita come la quantità di reagente che è stata convertita in prodotto in un intervallo di tempo t.ⓘ Concentrazione del prodotto al tempo t [x]			+10% -10%
✖La concentrazione iniziale del reagente B è definita come la concentrazione iniziale del reagente B al tempo t=0.ⓘ Concentrazione iniziale del reagente B [B₀]			+10% -10%
✖La concentrazione iniziale del reagente A è definita come la concentrazione del reagente A al tempo t=0.ⓘ Concentrazione iniziale del reagente A [A₀]			+10% -10%

✖Forward Reaction Rate Constant viene utilizzato per definire la relazione tra la concentrazione molare dei reagenti e la velocità della reazione chimica in avanti.ⓘ Velocità di reazione in avanti costante quando la concentrazione B iniziale è maggiore di 0 [k_f]

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Velocità di reazione in avanti costante quando la concentrazione B iniziale è maggiore di 0 Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Velocità di reazione diretta costante = 1/Tempo*ln(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t))*((Concentrazione iniziale del reagente B+Concentrazione del reagente all'equilibrio)/(Concentrazione iniziale del reagente A+Concentrazione iniziale del reagente B))
k_f = 1/t*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀))
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 6 Variabili

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, noto anche come logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Velocità di reazione diretta costante - (Misurato in 1 al secondo) - Forward Reaction Rate Constant viene utilizzato per definire la relazione tra la concentrazione molare dei reagenti e la velocità della reazione chimica in avanti.
Tempo - (Misurato in Secondo) - Il tempo è definito come il periodo di tempo necessario affinché il reagente fornisca una certa quantità di prodotto in una reazione chimica.
Concentrazione del reagente all'equilibrio - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di reagente all'equilibrio è definita come la quantità di reagente presente quando la reazione è in condizioni di equilibrio.
Concentrazione del prodotto al tempo t - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione del prodotto al tempo t è definita come la quantità di reagente che è stata convertita in prodotto in un intervallo di tempo t.
Concentrazione iniziale del reagente B - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale del reagente B è definita come la concentrazione iniziale del reagente B al tempo t=0.
Concentrazione iniziale del reagente A - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale del reagente A è definita come la concentrazione del reagente A al tempo t=0.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Tempo: 3600 Secondo --> 3600 Secondo Nessuna conversione richiesta
Concentrazione del reagente all'equilibrio: 70 mole/litro --> 70000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Concentrazione del prodotto al tempo t: 27.5 mole/litro --> 27500 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Concentrazione iniziale del reagente B: 80 mole/litro --> 80000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Concentrazione iniziale del reagente A: 100 mole/litro --> 100000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

k_f = 1/t*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀)) --> 1/3600*ln(70000/(70000-27500))*((80000+70000)/(100000+80000))

Valutare ... ...

k_f = 0.000115507214379395

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.000115507214379395 1 al secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.000115507214379395 ≈ 0.000116 1 al secondo <-- Velocità di reazione diretta costante

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da SUDIPTA SAHA

COLLEGIO ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCUTTA

SUDIPTA SAHA ha creato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

Verificato da Soupayan banerjee

Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Primo ordine opposto da reazioni di primo ordine Calcolatrici

Velocità di reazione all'indietro Costante del primo ordine Opposta dalla reazione del primo ordine

LaTeX Partire Velocità di reazione all'indietro costante = (ln(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t))/Tempo impiegato per la reazione all'indietro)-Velocità di reazione diretta costante

Velocità di reazione in avanti Costante del primo ordine Opposta dalla reazione del primo ordine

LaTeX Partire Velocità di reazione diretta costante = (ln(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t))/Tempo)-Velocità di reazione all'indietro costante

Tempo impiegato per il 1° ordine contrastato dalla reazione del 1° ordine

LaTeX Partire Tempo = ln(Concentrazione del reagente all'equilibrio/(Concentrazione del reagente all'equilibrio-Concentrazione del prodotto al tempo t))/(Velocità di reazione diretta costante+Velocità di reazione all'indietro costante)

Concentrazione del prodotto di 1° ordine contrastata dalla reazione di 1° ordine in un dato momento t

LaTeX Partire Concentrazione del prodotto al tempo t = Concentrazione del reagente all'equilibrio*(1-exp(-(Velocità di reazione diretta costante+Velocità di reazione all'indietro costante)*Tempo))

Vedi altro >>

Velocità di reazione in avanti costante quando la concentrazione B iniziale è maggiore di 0 Formula

LaTeX Partire

Cos'è una reazione contraria?

Reazioni opposte o reazioni reversibili sono quelle in cui sia la reazione in avanti che quella all'indietro avvengono simultaneamente. Per cominciare, la velocità di reazione diretta è molto grande e diminuisce man mano che la concentrazione dei reagenti diminuisce nel tempo. Allo stesso modo, inizialmente la velocità di reazione all'indietro è lenta e aumenta con l'aumentare della concentrazione del prodotto nel tempo. Lo stato in cui la velocità della reazione in avanti è uguale alla velocità della reazione all'indietro è chiamato stato di equilibrio. Pertanto, l'equilibrio è un equilibrio dinamico in cui tutti i partecipanti a una reazione si formano alla stessa velocità con cui vengono distrutti e quindi nessun ulteriore cambiamento nelle varie concentrazioni si osserva.

Quali sono le classificazioni delle reazioni opposte?

Una reazione reversibile può essere classificata sulla base di ordini di reazioni elementari in avanti e all'indietro. Descriviamo di seguito alcune reazioni reversibili classificate di conseguenza: 1. Primo ordine opposto a reazione di primo ordine 2. Primo ordine opposto a reazione di secondo ordine 3. Secondo ordine opposto a reazione di primo ordine 4. Secondo ordine opposto a reazione di secondo ordine.

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