MCD di due numeri

Forza per molecola di gas sulla parete della scatola calcolatrice

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✖La Massa per Molecola è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.ⓘ Massa per Molecola [m]			+10% -10%
✖La velocità della particella è la quantità di distanza percorsa dalla particella nell'unità di tempo.ⓘ Velocità delle particelle [u]			+10% -10%
✖La lunghezza della sezione rettangolare è la distanza totale da un'estremità all'altra, la lunghezza è il lato più lungo del rettangolo.ⓘ Lunghezza della sezione rettangolare [L]			+10% -10%

✖La forza su un muro è qualsiasi interazione che, se incontrastata, cambierà il movimento di un oggetto. In altre parole, una forza può far sì che un oggetto dotato di massa cambi la sua velocità.ⓘ Forza per molecola di gas sulla parete della scatola [F_wall]

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Forza per molecola di gas sulla parete della scatola Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Forza su un muro = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Lunghezza della sezione rettangolare
F_wall = (m*(u)^2)/L
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Forza su un muro - (Misurato in Newton) - La forza su un muro è qualsiasi interazione che, se incontrastata, cambierà il movimento di un oggetto. In altre parole, una forza può far sì che un oggetto dotato di massa cambi la sua velocità.
Massa per Molecola - (Misurato in Chilogrammo) - La Massa per Molecola è definita come la massa molare della molecola divisa per il numero di Avogadro.
Velocità delle particelle - (Misurato in Metro al secondo) - La velocità della particella è la quantità di distanza percorsa dalla particella nell'unità di tempo.
Lunghezza della sezione rettangolare - (Misurato in Metro) - La lunghezza della sezione rettangolare è la distanza totale da un'estremità all'altra, la lunghezza è il lato più lungo del rettangolo.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Massa per Molecola: 0.2 Grammo --> 0.0002 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Velocità delle particelle: 15 Metro al secondo --> 15 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta
Lunghezza della sezione rettangolare: 1500 Millimetro --> 1.5 Metro (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

F_wall = (m*(u)^2)/L --> (0.0002*(15)^2)/1.5

Valutare ... ...

F_wall = 0.03

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.03 Newton --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.03 Newton <-- Forza su un muro

(Calcolo completato in 00.021 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Forza per molecola di gas sulla parete della scatola

LaTeX Partire Forza su un muro = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Lunghezza della sezione rettangolare

Velocità delle particelle nella scatola 3D

LaTeX Partire Velocità della particella data in 3D = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Tempo tra la collisione

Lunghezza della casella rettangolare data il tempo di collisione

LaTeX Partire Lunghezza della scatola rettangolare data T = (Tempo tra la collisione*Velocità delle particelle)/2

Tempo tra collisioni di particelle e muri

LaTeX Partire Momento della collisione = (2*Lunghezza della sezione rettangolare)/Velocità delle particelle

Vedi altro >>

Forza per molecola di gas sulla parete della scatola Formula

LaTeX Partire

Forza su un muro = (Massa per Molecola*(Velocità delle particelle)^2)/Lunghezza della sezione rettangolare
F_wall = (m*(u)^2)/L

Quali sono i postulati della teoria molecolare cinetica del gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

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