MCM di tre numeri

Costante di equilibrio dovuta alla pressione dato il grado di dissociazione calcolatrice

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✖Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.ⓘ Grado di dissociazione [𝝰]			+10% -10%
✖La Pressione Totale è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.ⓘ Pressione totale [P_T]			+10% -10%

✖La costante di equilibrio per la pressione parziale è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico rispetto alla pressione parziale.ⓘ Costante di equilibrio dovuta alla pressione dato il grado di dissociazione [K_p]

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Formula

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Costante di equilibrio dovuta alla pressione dato il grado di dissociazione

Formula

K p = \frac{4 \cdot (𝝰^{2}) \cdot P T}{1 - (𝝰^{2})}

Esempio

67.00855 mol/L = \frac{4 \cdot ({0.35}^{2}) \cdot 120000 Pa}{1 - ({0.35}^{2})}

Calcolatrice

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Scaricamento Equilibrio chimico Formula PDF PDF Image

Costante di equilibrio dovuta alla pressione dato il grado di dissociazione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di equilibrio per la pressione parziale = (4*(Grado di dissociazione^2)*Pressione totale)/(1-(Grado di dissociazione^2))
K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2))
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di equilibrio per la pressione parziale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La costante di equilibrio per la pressione parziale è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico rispetto alla pressione parziale.
Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.
Pressione totale - (Misurato in Pascal) - La Pressione Totale è la somma di tutte le forze che le molecole del gas esercitano sulle pareti del loro contenitore.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Grado di dissociazione: 0.35 --> Nessuna conversione richiesta
Pressione totale: 120000 Pascal --> 120000 Pascal Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2)) --> (4*(0.35^2)*120000)/(1-(0.35^2))

Valutare ... ...

K_p = 67008.547008547

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

67008.547008547 Mole per metro cubo -->67.008547008547 mole/litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

67.008547008547 ≈ 67.00855 mole/litro <-- Costante di equilibrio per la pressione parziale

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha verificato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

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Grado di dissociazione per doppia reazione data la pressione di equilibrio

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di equilibrio per la pressione parziale/(Costante di equilibrio per la pressione parziale+(4*Pressione assoluta)))

Grado di dissociazione data la pressione di equilibrio

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di equilibrio per la pressione parziale/(Costante di equilibrio per la pressione parziale+Pressione assoluta))

Grado di dissociazione quando la pressione aumenta durante la reazione

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di equilibrio per la pressione parziale/Pressione)

Grado di dissociazione della reazione

Partire Grado di dissociazione = Numero di moli dissociate/Numero iniziale di moli

Vedi altro >>

Costante di equilibrio dovuta alla pressione dato il grado di dissociazione Formula

Costante di equilibrio per la pressione parziale = (4*(Grado di dissociazione^2)*Pressione totale)/(1-(Grado di dissociazione^2))
K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2))

Qual è la costante di equilibrio rispetto alla pressione parziale?

Kp, costante di equilibrio rispetto alla pressione parziale, ha esattamente lo stesso formato di Kc, indipendentemente dalle quantità di A, B, C e D, tranne per il fatto che le pressioni parziali vengono utilizzate al posto delle concentrazioni. I gas a destra dell'equazione chimica sono nella parte superiore dell'espressione e quelli a sinistra in basso.

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