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Costante di equilibrio dovuta alla pressione data l'energia di Gibbs calcolatrice

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✖Gibbs Free Energy è un potenziale termodinamico che può essere utilizzato per calcolare il massimo del lavoro reversibile che può essere svolto da un sistema termodinamico a temperatura e pressione costanti.ⓘ Energia libera di Gibbs [G]			+10% -10%
✖La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖La costante di equilibrio per la pressione parziale è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico rispetto alla pressione parziale.ⓘ Costante di equilibrio dovuta alla pressione data l'energia di Gibbs [K_p]

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Costante di equilibrio dovuta alla pressione data l'energia di Gibbs Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di equilibrio per pressione parziale = exp(-(Energia libera di Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 3 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)

Variabili utilizzate

Costante di equilibrio per pressione parziale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La costante di equilibrio per la pressione parziale è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico rispetto alla pressione parziale.
Energia libera di Gibbs - (Misurato in Joule) - Gibbs Free Energy è un potenziale termodinamico che può essere utilizzato per calcolare il massimo del lavoro reversibile che può essere svolto da un sistema termodinamico a temperatura e pressione costanti.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Energia libera di Gibbs: 0.22861 Kilojoule --> 228.61 Joule (Controlla la conversione qui)
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T))) --> exp(-(228.61/(2.303*[R]*85)))

Valutare ... ...

K_p = 0.868959684202845

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.868959684202845 Mole per metro cubo -->0.000868959684202845 mole/litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

0.000868959684202845 ≈ 0.000869 mole/litro <-- Costante di equilibrio per pressione parziale

(Calcolo completato in 00.005 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

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Verificato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha verificato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

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Gibbs Free Energy data la costante di equilibrio dovuta alla pressione

LaTeX Partire Energia libera di Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Costante di equilibrio per pressione parziale)

Temperatura di reazione data costante di equilibrio ed energia di Gibbs

LaTeX Partire Temperatura = Energia libera di Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Equilibrio costante))

Energia libera di Gibbs data costante di equilibrio

LaTeX Partire Energia libera di Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio costante)

Costante di equilibrio data l'energia libera di Gibbs

LaTeX Partire Equilibrio costante = 10^(-(Energia libera di Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Vedi altro >>

Costante di equilibrio dovuta alla pressione data l'energia di Gibbs Formula

LaTeX Partire

Costante di equilibrio per pressione parziale = exp(-(Energia libera di Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))

Qual è la costante di equilibrio rispetto alla pressione parziale?

Kp, costante di equilibrio rispetto alla pressione parziale ha esattamente lo stesso formato di Kc, indipendentemente dalle quantità di A, B, C e D, tranne per il fatto che le pressioni parziali vengono utilizzate al posto delle concentrazioni. I gas a destra dell'equazione chimica sono nella parte superiore dell'espressione e quelli a sinistra in basso.

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