Entalpia di reazione chimica a temperature assolute calcolatrice

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✖La costante di equilibrio 2 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T2.ⓘ Costante di equilibrio 2 [K₂]			+10% -10%
✖La costante di equilibrio 1 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T1.ⓘ Costante di equilibrio 1 [K₁]			+10% -10%
✖La temperatura assoluta è definita come la misura della temperatura che inizia dallo zero assoluto della scala Kelvin.ⓘ Temperatura assoluta [T_abs]			+10% -10%
✖La temperatura assoluta 2 è la temperatura di un oggetto su una scala in cui 0 è considerato zero assoluto.ⓘ Temperatura assoluta 2 [T₂]			+10% -10%

✖L'entalpia di reazione è la differenza di entalpia tra prodotti e reagenti.ⓘ Entalpia di reazione chimica a temperature assolute [ΔH]

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Formula

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Entalpia di reazione chimica a temperature assolute

Formula

ΔH = \log 10 (\frac{K 2}{K 1}) \cdot (2.303 \cdot [R]) \cdot (\frac{T abs \cdot T 2}{T 2 - T abs})

Esempio

9.658192 KJ/mol = \log 10 (\frac{0.0431}{0.0260}) \cdot (2.303 \cdot [R]) \cdot (\frac{273.15 K \cdot 310 K}{310 K - 273.15 K})

Calcolatrice

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Entalpia di reazione chimica a temperature assolute Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Entalpia di reazione = log10(Costante di equilibrio 2/Costante di equilibrio 1)*(2.303*[R])*((Temperatura assoluta*Temperatura assoluta 2)/(Temperatura assoluta 2-Temperatura assoluta))
ΔH = log10(K₂/K₁)*(2.303*[R])*((T_abs*T₂)/(T₂-T_abs))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 5 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

log10 - Il logaritmo comune, noto anche come logaritmo in base 10 o logaritmo decimale, è una funzione matematica che è l'inverso della funzione esponenziale., log10(Number)

Variabili utilizzate

Entalpia di reazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'entalpia di reazione è la differenza di entalpia tra prodotti e reagenti.
Costante di equilibrio 2 - La costante di equilibrio 2 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T2.
Costante di equilibrio 1 - La costante di equilibrio 1 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T1.
Temperatura assoluta - (Misurato in Kelvin) - La temperatura assoluta è definita come la misura della temperatura che inizia dallo zero assoluto della scala Kelvin.
Temperatura assoluta 2 - (Misurato in Kelvin) - La temperatura assoluta 2 è la temperatura di un oggetto su una scala in cui 0 è considerato zero assoluto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di equilibrio 2: 0.0431 --> Nessuna conversione richiesta
Costante di equilibrio 1: 0.026 --> Nessuna conversione richiesta
Temperatura assoluta: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Temperatura assoluta 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

ΔH = log10(K₂/K₁)*(2.303*[R])*((T_abs*T₂)/(T₂-T_abs)) --> log10(0.0431/0.026)*(2.303*[R])*((273.15*310)/(310-273.15))

Valutare ... ...

ΔH = 9658.19154673446

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

9658.19154673446 Joule Per Mole -->9.65819154673446 KiloJule Per Mole (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

9.65819154673446 ≈ 9.658192 KiloJule Per Mole <-- Entalpia di reazione

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

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Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius per la reazione diretta

Partire Fattore preesponenziale in avanti = Costante di velocità di reazione diretta/exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))

Equazione di Arrhenius per la reazione diretta

Partire Costante di velocità di reazione diretta = Fattore preesponenziale in avanti*exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))

Equazione di Arrhenius

Partire Tasso costante = Fattore pre-esponenziale*(exp(-(Energia di attivazione/([R]*Temperatura assoluta))))

Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius

Partire Fattore pre-esponenziale = Tasso costante/exp(-(Energia di attivazione/([R]*Temperatura assoluta)))

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Entalpia di reazione chimica a temperature assolute Formula

Cosa intendi per energia di attivazione?

Energia di attivazione, in chimica, la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire trasformazione chimica o trasporto fisico. Nella teoria dello stato di transizione, l'energia di attivazione è la differenza nel contenuto energetico tra atomi o molecole in una configurazione di stato attivato o di transizione e gli atomi e le molecole corrispondenti nella loro configurazione iniziale. L'energia di attivazione è solitamente rappresentata dal simbolo Ea nelle espressioni matematiche per quantità come la costante di velocità di reazione, k.

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