CEM di Cellula di Concentrazione senza Transfert date Attività Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
CEM di cella = (([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica))
EMF = (([R]*T)/[Faraday])*(ln(a2/a1))
Questa formula utilizza 2 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili
Costanti utilizzate
[Faraday] - Costante di Faraday Valore preso come 96485.33212
[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324
Funzioni utilizzate
ln - Il logaritmo naturale, noto anche come logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)
Variabili utilizzate
CEM di cella - (Misurato in Volt) - L'EMF della cella o forza elettromotrice di una cella è la massima differenza di potenziale tra due elettrodi di una cella.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.
Attività ionica catodica - (Misurato in Mole/kilogram) - L'attività ionica catodica è la misura della concentrazione effettiva di una molecola o di una specie ionica in una semicella catodica.
Attività ionica anodica - (Misurato in Mole/kilogram) - L'attività ionica anodica è la misura della concentrazione effettiva di una molecola o di una specie ionica in una semicella anodica.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Attività ionica catodica: 0.36 Mole/kilogram --> 0.36 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
Attività ionica anodica: 0.2 Mole/kilogram --> 0.2 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
EMF = (([R]*T)/[Faraday])*(ln(a2/a1)) --> (([R]*85)/[Faraday])*(ln(0.36/0.2))
Valutare ... ...
EMF = 0.00430538054187815
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.00430538054187815 Volt --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.00430538054187815 0.004305 Volt <-- CEM di cella
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

CEM della cella di concentrazione Calcolatrici

EMF di cellule di concentrazione senza transfert date molalità e coefficiente di attività
​ LaTeX ​ Partire CEM di cella = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln((Molalità dell'elettrolita catodico*Coefficiente di attività catodica)/(Molalità elettrolitica anodica*Coefficiente di attività anodica)))
CEM di Concentrazione Cellula senza Transfert data Concentrazione e Fugacity
​ LaTeX ​ Partire CEM di cella = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln((Concentrazione catodica*Fugacità catodica)/(Concentrazione anodica*Fugacità anodica))
CEM di Cellula di Concentrazione senza Transfert date Attività
​ LaTeX ​ Partire CEM di cella = (([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica))
CEM della cella dovuta
​ LaTeX ​ Partire CEM di cella = Potenziale di riduzione standard del catodo-Potenziale di ossidazione standard dell'anodo

CEM di Cellula di Concentrazione senza Transfert date Attività Formula

​LaTeX ​Partire
CEM di cella = (([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica))
EMF = (([R]*T)/[Faraday])*(ln(a2/a1))

Cos'è la cella di concentrazione senza transfert?

Una cella in cui il trasferimento di una sostanza da un sistema ad alta concentrazione a uno a bassa concentrazione si traduce nella produzione di energia elettrica è chiamata cella di concentrazione. Consiste di due semicelle aventi due elettrodi identici ed elettroliti identici ma con concentrazioni differenti. L'EMF di questa cellula dipende dalla differenza di concentrazione. La cella di concentrazione senza transfert non è un trasferimento diretto di elettrolita ma si verifica a causa del risultato della reazione chimica. Ogni elettrodo è reversibile rispetto a uno degli ioni dell'elettrolita.

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