EMF della cellula usando l'equazione di Nerst dato il quoziente di reazione a qualsiasi temperatura Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
CEM di cella = Potenziale standard della cella-([R]*Temperatura*ln(Quoziente di reazione)/([Faraday]*Carica ionica))
EMF = E0cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))
Questa formula utilizza 2 Costanti, 1 Funzioni, 5 Variabili
Costanti utilizzate
[Faraday] - Costante di Faraday Valore preso come 96485.33212
[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324
Funzioni utilizzate
ln - Il logaritmo naturale, noto anche come logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)
Variabili utilizzate
CEM di cella - (Misurato in Volt) - L'EMF della cella o forza elettromotrice di una cella è la massima differenza di potenziale tra due elettrodi di una cella.
Potenziale standard della cella - (Misurato in Volt) - Il potenziale standard della cella è il potenziale della cella in condizioni di stato standard, che è approssimato con concentrazioni di 1 mole per litro (1 M) e pressioni di 1 atmosfera a 25 °C.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.
Quoziente di reazione - Il quoziente di reazione (Q) misura le quantità relative di prodotti e reagenti presenti durante una reazione in un particolare momento.
Carica ionica - (Misurato in Coulomb) - La carica ionica è la carica elettrica di uno ione, creata dall'acquisto (carica negativa) o dalla perdita (carica positiva) di uno o più elettroni da un atomo o gruppo di atomi.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Potenziale standard della cella: 0.34 Volt --> 0.34 Volt Nessuna conversione richiesta
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Quoziente di reazione: 50 --> Nessuna conversione richiesta
Carica ionica: 2.1 Coulomb --> 2.1 Coulomb Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
EMF = E0cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z)) --> 0.34-([R]*85*ln(50)/([Faraday]*2.1))
Valutare ... ...
EMF = 0.326354988060527
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.326354988060527 Volt --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.326354988060527 0.326355 Volt <-- CEM di cella
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Pragati Jaju
Università di Ingegneria (COEP), Pune
Pragati Jaju ha creato questa calcolatrice e altre 50+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

CEM della cella di concentrazione Calcolatrici

EMF di cellule di concentrazione senza transfert date molalità e coefficiente di attività
​ LaTeX ​ Partire CEM di cella = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln((Molalità dell'elettrolita catodico*Coefficiente di attività catodica)/(Molalità elettrolitica anodica*Coefficiente di attività anodica)))
CEM di Concentrazione Cellula senza Transfert data Concentrazione e Fugacity
​ LaTeX ​ Partire CEM di cella = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln((Concentrazione catodica*Fugacità catodica)/(Concentrazione anodica*Fugacità anodica))
CEM di Cellula di Concentrazione senza Transfert date Attività
​ LaTeX ​ Partire CEM di cella = (([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica))
CEM della cella dovuta
​ LaTeX ​ Partire CEM di cella = Potenziale di riduzione standard del catodo-Potenziale di ossidazione standard dell'anodo

EMF della cellula usando l'equazione di Nerst dato il quoziente di reazione a qualsiasi temperatura Formula

​LaTeX ​Partire
CEM di cella = Potenziale standard della cella-([R]*Temperatura*ln(Quoziente di reazione)/([Faraday]*Carica ionica))
EMF = E0cell-([R]*T*ln(Q)/([Faraday]*z))

Cos'è il potenziale dell'elettrodo?

In elettrochimica, il potenziale dell'elettrodo è la forza elettromotrice di una cella galvanica costruita da un elettrodo di riferimento standard e un altro elettrodo da caratterizzare. Per convenzione, l'elettrodo di riferimento è l'elettrodo a idrogeno standard (SHE). È definito per avere un potenziale di zero volt.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!