Elevazione del punto di ebollizione data la depressione del punto di congelamento Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Innalzamento del punto di ebollizione = (Entalpia molare di fusione*Depressione nel punto di congelamento*(Punto di ebollizione del solvente^2))/(Entalpia molare di vaporizzazione*(Punto di congelamento del solvente^2))
ΔTb = (ΔHfusion*ΔTf*(Tbp^2))/(ΔHvap*(Tfp^2))
Questa formula utilizza 6 Variabili
Variabili utilizzate
Innalzamento del punto di ebollizione - (Misurato in Kelvin) - L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.
Entalpia molare di fusione - (Misurato in Joule / Mole) - L'entalpia molare della fusione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase solida alla fase liquida a temperatura e pressione costanti.
Depressione nel punto di congelamento - (Misurato in Kelvin) - La depressione nel punto di congelamento è il fenomeno che descrive il motivo per cui l'aggiunta di un soluto a un solvente provoca l'abbassamento del punto di congelamento del solvente.
Punto di ebollizione del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di ebollizione del solvente è la temperatura alla quale la tensione di vapore del solvente è uguale alla pressione circostante e si trasforma in vapore.
Entalpia molare di vaporizzazione - (Misurato in Joule / Mole) - L'entalpia molare di vaporizzazione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase liquida alla fase gassosa a temperatura e pressione costanti.
Punto di congelamento del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di congelamento del solvente è la temperatura alla quale il solvente si congela dallo stato liquido allo stato solido.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Entalpia molare di fusione: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Controlla la conversione ​qui)
Depressione nel punto di congelamento: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Punto di ebollizione del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Entalpia molare di vaporizzazione: 40.7 Kilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Controlla la conversione ​qui)
Punto di congelamento del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
ΔTb = (ΔHfusion*ΔTf*(Tbp^2))/(ΔHvap*(Tfp^2)) --> (333500*12*(15^2))/(40700*(430^2))
Valutare ... ...
ΔTb = 0.119654292179982
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.119654292179982 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.119654292179982 0.119654 Kelvin <-- Innalzamento del punto di ebollizione
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

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Creato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
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Verifier Image
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

Elevazione nel punto di ebollizione Calcolatrici

Costante ebullioscopica usando l'entalpia molare di vaporizzazione
​ LaTeX ​ Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di vaporizzazione)
Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione
​ LaTeX ​ Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)
Costante ebullioscopica data l'elevazione nel punto di ebollizione
​ LaTeX ​ Partire Costante ebullioscopica del solvente = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Molalità)
Elevazione del punto di ebollizione del solvente
​ LaTeX ​ Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Elevazione del punto di ebollizione data la depressione del punto di congelamento Formula

​LaTeX ​Partire
Innalzamento del punto di ebollizione = (Entalpia molare di fusione*Depressione nel punto di congelamento*(Punto di ebollizione del solvente^2))/(Entalpia molare di vaporizzazione*(Punto di congelamento del solvente^2))
ΔTb = (ΔHfusion*ΔTf*(Tbp^2))/(ΔHvap*(Tfp^2))

Cos'è la costante ebullioscopica?

La costante di elevazione molale o costante ebullioscopica è definita come l'elevazione del punto di ebollizione quando una mole di soluto non volatile viene aggiunta a un chilogrammo di solvente. La costante ebullioscopica è la costante che esprime la quantità di cui il punto di ebollizione di un solvente viene innalzato da un soluto non dissociante. Le sue unità sono K Kg mol-1.

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