Distanza tra le superfici data il potenziale di coppia di Van Der Waals Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Distanza tra le superfici = ((0-Coefficiente di interazione di coppia particella-particella)/Potenziale di coppia di Van der Waals)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Distanza tra le superfici - (Misurato in Metro) - La distanza tra le superfici è la lunghezza del segmento di linea tra le 2 superfici.
Coefficiente di interazione di coppia particella-particella - Il coefficiente di interazione della coppia particella-particella può essere determinato dal potenziale della coppia di Van der Waals.
Potenziale di coppia di Van der Waals - (Misurato in Joule) - I potenziali di coppia di Van der Waals sono guidati da interazioni elettriche indotte tra due o più atomi o molecole che sono molto vicini tra loro.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Coefficiente di interazione di coppia particella-particella: 8 --> Nessuna conversione richiesta
Potenziale di coppia di Van der Waals: -500 Joule --> -500 Joule Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
r = ((0-C)/ωr)^(1/6) --> ((0-8)/(-500))^(1/6)
Valutare ... ...
r = 0.501980288436682
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.501980288436682 Metro -->5019802884.36682 Angstrom (Controlla la conversione ​qui)
RISPOSTA FINALE
5019802884.36682 5E+9 Angstrom <-- Distanza tra le superfici
(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Forza di Van der Waals Calcolatrici

Van der Waals Energia di interazione tra due corpi sferici
​ LaTeX ​ Partire Energia di interazione di Van der Waals = (-(Coefficiente di Hamaker/6))*(((2*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)^2)))+((2*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1-Raggio del corpo sferico 2)^2)))+ln(((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)^2))/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1-Raggio del corpo sferico 2)^2))))
Energia potenziale nel limite di avvicinamento più vicino
​ LaTeX ​ Partire Energia potenziale nel limite = (-Coefficiente di Hamaker*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)*6*Distanza tra le superfici)
Distanza tra le superfici data l'energia potenziale nel limite di avvicinamento ravvicinato
​ LaTeX ​ Partire Distanza tra le superfici = (-Coefficiente di Hamaker*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)*6*Energia potenziale)
Raggio del corpo sferico 1 data l'energia potenziale nel limite di avvicinamento più vicino
​ LaTeX ​ Partire Raggio del corpo sferico 1 = 1/((-Coefficiente di Hamaker/(Energia potenziale*6*Distanza tra le superfici))-(1/Raggio del corpo sferico 2))

Distanza tra le superfici data il potenziale di coppia di Van Der Waals Formula

​LaTeX ​Partire
Distanza tra le superfici = ((0-Coefficiente di interazione di coppia particella-particella)/Potenziale di coppia di Van der Waals)^(1/6)
r = ((0-C)/ωr)^(1/6)

Quali sono le principali caratteristiche delle forze di Van der Waals?

1) Sono più deboli dei normali legami covalenti e ionici. 2) Le forze di Van der Waals sono additive e non possono essere saturate. 3) Non hanno caratteristiche direzionali. 4) Sono tutte forze a corto raggio e quindi devono essere considerate solo le interazioni tra le particelle più vicine (invece di tutte le particelle). L'attrazione di Van der Waals è maggiore se le molecole sono più vicine. 5) Le forze di Van der Waals sono indipendenti dalla temperatura eccetto per le interazioni dipolo-dipolo.

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