MCM di due numeri

Costante di dissociazione di base 2 dato il grado di dissociazione di entrambe le basi calcolatrice

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✖La costante di dissociazione della base 1 è l'entità della dissociazione della base 1 nella soluzione.ⓘ Costante di dissociazione di base 1 [K_b1]			+10% -10%
✖Il grado di dissociazione 2 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 2 e la sua conduttività molare limitante 2.ⓘ Grado di dissociazione 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖Il grado di dissociazione 1 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 1 e la sua conduttività molare limite 1.ⓘ Grado di dissociazione 1 [𝝰₁]			+10% -10%

✖La costante di dissociazione della base 2 è l'entità della dissociazione della base 2 nella soluzione.ⓘ Costante di dissociazione di base 2 dato il grado di dissociazione di entrambe le basi [K_b2]

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Costante di dissociazione di base 2 dato il grado di dissociazione di entrambe le basi Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di dissociazione di base 2 = (Costante di dissociazione di base 1)*((Grado di dissociazione 2/Grado di dissociazione 1)^2)
K_b2 = (K_b1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di dissociazione di base 2 - La costante di dissociazione della base 2 è l'entità della dissociazione della base 2 nella soluzione.
Costante di dissociazione di base 1 - La costante di dissociazione della base 1 è l'entità della dissociazione della base 1 nella soluzione.
Grado di dissociazione 2 - Il grado di dissociazione 2 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 2 e la sua conduttività molare limitante 2.
Grado di dissociazione 1 - Il grado di dissociazione 1 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 1 e la sua conduttività molare limite 1.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di dissociazione di base 1: 5 --> Nessuna conversione richiesta
Grado di dissociazione 2: 0.34 --> Nessuna conversione richiesta
Grado di dissociazione 1: 0.5 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_b2 = (K_b1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2) --> (5)*((0.34/0.5)^2)

Valutare ... ...

K_b2 = 2.312

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

2.312 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

2.312 <-- Costante di dissociazione di base 2

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Costante di dissociazione dell'acido 1 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi

LaTeX Partire Costante di dissociazione dell'acido 1 = (Costante di dissociazione dell'acido 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)

Costante di dissociazione dell'acido 2 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi

LaTeX Partire Costante di dissociazione dell'acido 2 = (Costante di dissociazione dell'acido 1)*((Grado di dissociazione 2/Grado di dissociazione 1)^2)

Costante di dissociazione di base 1 dato il grado di dissociazione di entrambe le basi

LaTeX Partire Costante di dissociazione della base 1 = (Costante di dissociazione della base 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)

Costante di dissociazione dato il grado di dissociazione dell'elettrolita debole

LaTeX Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = Concentrazione ionica*((Grado di dissociazione)^2)

Vedi altro >>

Costante di dissociazione di base 2 dato il grado di dissociazione di entrambe le basi Formula

LaTeX Partire

Costante di dissociazione di base 2 = (Costante di dissociazione di base 1)*((Grado di dissociazione 2/Grado di dissociazione 1)^2)
K_b2 = (K_b1)*((𝝰₂/𝝰₁)^2)

Cos'è l'effetto Levling?

Gli additivi come HClO4 H2SO4, HNO3, ecc. Reagiscono con l'acqua quasi completamente per formare ioni H3O. Pertanto, tutti gli acidi forti in soluzioni acquose appaiono ugualmente forti e le loro forze relative in soluzione acquosa non possono essere confrontate. Poiché H3O è l'acido più forte nell'acqua. la forza degli acidi di cui sopra scende al livello di forza H3O in acqua. Allo stesso modo. basi forti come NaOH. KOH. Ba (OH) 2 si riduce alla forza degli ioni OH– nell'acqua. Questo è chiamato effetto levling.

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