MCM di tre numeri

Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale calcolatrice

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✖La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.ⓘ Concentrazione iniziale [C₀]			+10% -10%
✖Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.ⓘ Grado di dissociazione [𝝰]			+10% -10%

✖La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.ⓘ Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale [K_b]

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Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di dissociazione della base debole = Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2)
K_b = C₀*(𝝰^2)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di dissociazione della base debole - La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.
Concentrazione iniziale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.
Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Concentrazione iniziale: 0.3 mole/litro --> 300 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Grado di dissociazione: 0.35 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_b = C₀*(𝝰^2) --> 300*(0.35^2)

Valutare ... ...

K_b = 36.75

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

36.75 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

36.75 <-- Costante di dissociazione della base debole

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Casa » Chimica » Equilibrio » Equilibrio ionico » Legge sulla diluizione di Ostwald » Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale

Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

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Costante di dissociazione dell'acido debole Ka data la concentrazione dell'acido debole e dei suoi ioni

LaTeX Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Concentrazione di acido debole

Concentrazione di acido debole data costante di dissociazione e concentrazione di ioni

LaTeX Partire Concentrazione di acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Costante di dissociazione dell'acido debole

Concentrazione di ione idrogeno dato Ka e concentrazione di acido debole e anione

LaTeX Partire Concentrazione di ioni idrogeno = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di anione in acido debole

Concentrazione di anione dato Ka e concentrazione di acido debole e ione idrogeno

LaTeX Partire Concentrazione di anione in acido debole = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di ioni idrogeno

Vedi altro >>

Costante di dissociazione Kb data la concentrazione iniziale Formula

LaTeX Partire

Costante di dissociazione della base debole = Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2)
K_b = C₀*(𝝰^2)

Spiega la legge di diluizione di Ostwald.

La legge di diluizione di Ostwald è una relazione proposta nel 1888 da Wilhelm Ostwald. La legge di diluizione di Ostwald descrive la costante di dissociazione dell'elettrolita debole con il grado di dissociazione (α) e la concentrazione dell'elettrolita debole. La legge di diluizione di Ostwald afferma che solo a diluizione infinita l'elettrolita debole subisce una ionizzazione completa.

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