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Costante di dissociazione Ka data la concentrazione iniziale di acido debole e il grado di dissociazione calcolatrice

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✖La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.ⓘ Concentrazione iniziale [C₀]			+10% -10%
✖Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.ⓘ Grado di dissociazione [𝝰]			+10% -10%

✖La costante di dissociazione dell'acido debole è una misura quantitativa della forza di un acido debole in soluzione.ⓘ Costante di dissociazione Ka data la concentrazione iniziale di acido debole e il grado di dissociazione [K_a]

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Costante di dissociazione Ka data la concentrazione iniziale di acido debole e il grado di dissociazione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di dissociazione dell'acido debole = (Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2))/(1-Grado di dissociazione)
K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di dissociazione dell'acido debole - La costante di dissociazione dell'acido debole è una misura quantitativa della forza di un acido debole in soluzione.
Concentrazione iniziale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.
Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Concentrazione iniziale: 0.3 mole/litro --> 300 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Grado di dissociazione: 0.35 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰) --> (300*(0.35^2))/(1-0.35)

Valutare ... ...

K_a = 56.5384615384615

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

56.5384615384615 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

56.5384615384615 ≈ 56.53846 <-- Costante di dissociazione dell'acido debole

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Legge sulla diluizione di Ostwald Calcolatrici

Costante di dissociazione dell'acido debole Ka data la concentrazione dell'acido debole e dei suoi ioni

LaTeX Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Concentrazione di acido debole

Concentrazione di acido debole data costante di dissociazione e concentrazione di ioni

LaTeX Partire Concentrazione di acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Costante di dissociazione dell'acido debole

Concentrazione di ione idrogeno dato Ka e concentrazione di acido debole e anione

LaTeX Partire Concentrazione di ioni idrogeno = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di anione in acido debole

Concentrazione di anione dato Ka e concentrazione di acido debole e ione idrogeno

LaTeX Partire Concentrazione di anione in acido debole = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di ioni idrogeno

Vedi altro >>

Costante di dissociazione Ka data la concentrazione iniziale di acido debole e il grado di dissociazione Formula

LaTeX Partire

Costante di dissociazione dell'acido debole = (Concentrazione iniziale*(Grado di dissociazione^2))/(1-Grado di dissociazione)
K_a = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)

Spiega la legge di diluizione di Ostwald.

La legge di diluizione di Ostwald è una relazione proposta nel 1888 da Wilhelm Ostwald. La legge di diluizione di Ostwald descrive la costante di dissociazione dell'elettrolita debole con il grado di dissociazione (α) e la concentrazione dell'elettrolita debole. La legge di diluizione di Ostwald afferma che solo a diluizione infinita l'elettrolita debole subisce una ionizzazione completa.

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