Costante di dissociazione 1 data Forza relativa, Conc di Acid e Diss Const 2 Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Costante di dissociazione dell'acido debole 1 = ((Forza relativa di due acidi^2)*Concentrazione di acido 2*Costante di dissociazione dell'acido debole 2)/Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione
Ka1 = ((Rstrength^2)*C2*Ka2)/C'1
Questa formula utilizza 5 Variabili
Variabili utilizzate
Costante di dissociazione dell'acido debole 1 - La costante di dissociazione dell'acido debole 1 è la costante di dissociazione 1 per una soluzione acquosa dell'acido debole 1.
Forza relativa di due acidi - La forza relativa di due acidi è il rapporto tra la concentrazione di ioni idrogeno dell'acido 1 rispetto agli altri.
Concentrazione di acido 2 - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di acido 2 è una misura della quantità di ioni disponibili di acido 2 disciolti in un solvente.
Costante di dissociazione dell'acido debole 2 - La costante di dissociazione dell'acido debole 2 è la costante di dissociazione 1 per una soluzione acquosa dell'acido debole 2.
Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione - (Misurato in Mole per metro cubo) - Concentrato di acido 1 data costante di dissociazione è una misura della quantità di ioni acido 1 disponibili disciolti in un solvente.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Forza relativa di due acidi: 2 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione di acido 2: 20 mole/litro --> 20000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione ​qui)
Costante di dissociazione dell'acido debole 2: 4.5E-10 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione: 0.0024 mole/litro --> 2.4 Mole per metro cubo (Controlla la conversione ​qui)
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
Ka1 = ((Rstrength^2)*C2*Ka2)/C'1 --> ((2^2)*20000*4.5E-10)/2.4
Valutare ... ...
Ka1 = 1.5E-05
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
1.5E-05 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
1.5E-05 1.5E-5 <-- Costante di dissociazione dell'acido debole 1
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Shivam Sinha
Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Pragati Jaju
Università di Ingegneria (COEP), Pune
Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!

Forza relativa di due acidi Calcolatrici

Forza relativa di due acidi data concentrazione e grado di dissociazione di entrambi gli acidi
​ LaTeX ​ Partire Forza relativa di due acidi = (Concentrazione di acido 1*Grado di dissociazione 1)/(Concentrazione di acido 2*Grado di dissociazione 2)
Concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 1 data la forza relativa e la concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 2
​ LaTeX ​ Partire Ione idrogeno fornito dall'acido 1 = Forza relativa di due acidi*Ione idrogeno fornito dall'acido 2
Concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 2 data la forza relativa e la concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 1
​ LaTeX ​ Partire Ione idrogeno fornito dall'acido 2 = Ione idrogeno fornito dall'acido 1/Forza relativa di due acidi
Forza relativa di due acidi data la concentrazione di ioni idrogeno di entrambi gli acidi
​ LaTeX ​ Partire Forza relativa di due acidi = Ione idrogeno fornito dall'acido 1/Ione idrogeno fornito dall'acido 2

Costante di dissociazione 1 data Forza relativa, Conc di Acid e Diss Const 2 Formula

​LaTeX ​Partire
Costante di dissociazione dell'acido debole 1 = ((Forza relativa di due acidi^2)*Concentrazione di acido 2*Costante di dissociazione dell'acido debole 2)/Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione
Ka1 = ((Rstrength^2)*C2*Ka2)/C'1

Spiegare la forza relativa dell'acido.

La misura in cui una proprietà acida è data da un acido è una misura della sua forza acida. La forza acida di una soluzione non dipende dalla sua concentrazione ma dal numero di ioni H presenti. La concentrazione di ioni H dipende dalla ionizzazione di un acido in soluzione. Alla diluizione, la ionizzazione aumenta e più ioni H vengono a soluzione con il risultato che la forza acida aumenta. Pertanto, la forza dell'acido aumenta con la diluizione mentre la sua concentrazione diminuisce.

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