✖L'entalpia molare di vaporizzazione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase liquida alla fase gassosa a temperatura e pressione costanti.ⓘ Entalpia molare di vaporizzazione [ΔHvap] | | | +10% -10% |
✖L'elevazione del punto di ebollizione descrive il fenomeno per cui il punto di ebollizione di un liquido (un solvente) sarà maggiore quando viene aggiunto un altro composto.ⓘ Elevazione nel punto di ebollizione [ΔTb] | | | +10% -10% |
✖Il punto di congelamento del solvente è la temperatura alla quale il solvente si congela dallo stato liquido allo stato solido.ⓘ Punto di congelamento del solvente [Tfp] | | | +10% -10% |
✖L'entalpia molare della fusione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase solida alla fase liquida a temperatura e pressione costanti.ⓘ Entalpia molare di fusione [ΔHfusion] | | | +10% -10% |
✖Il punto di ebollizione del solvente è la temperatura alla quale la tensione di vapore del solvente è uguale alla pressione circostante e si trasforma in vapore.ⓘ Punto di ebollizione del solvente [Tbp] | | | +10% -10% |