Depressione nel punto di congelamento data l'elevazione nel punto di ebollizione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Depressione nel punto di congelamento = (Entalpia molare di vaporizzazione*Elevazione nel punto di ebollizione*(Punto di congelamento del solvente^2))/(Entalpia molare di fusione*(Punto di ebollizione del solvente^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))
Questa formula utilizza 6 Variabili
Variabili utilizzate
Depressione nel punto di congelamento - (Misurato in Kelvin) - La depressione nel punto di congelamento è il fenomeno che descrive il motivo per cui l'aggiunta di un soluto a un solvente provoca l'abbassamento del punto di congelamento del solvente.
Entalpia molare di vaporizzazione - (Misurato in Joule / Mole) - L'entalpia molare di vaporizzazione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase liquida alla fase gassosa a temperatura e pressione costanti.
Elevazione nel punto di ebollizione - (Misurato in Kelvin) - L'elevazione del punto di ebollizione descrive il fenomeno per cui il punto di ebollizione di un liquido (un solvente) sarà maggiore quando viene aggiunto un altro composto.
Punto di congelamento del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di congelamento del solvente è la temperatura alla quale il solvente si congela dallo stato liquido allo stato solido.
Entalpia molare di fusione - (Misurato in Joule / Mole) - L'entalpia molare della fusione è la quantità di energia necessaria per cambiare una mole di una sostanza dalla fase solida alla fase liquida a temperatura e pressione costanti.
Punto di ebollizione del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di ebollizione del solvente è la temperatura alla quale la tensione di vapore del solvente è uguale alla pressione circostante e si trasforma in vapore.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Entalpia molare di vaporizzazione: 40.7 Kilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Controlla la conversione ​qui)
Elevazione nel punto di ebollizione: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Punto di congelamento del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Entalpia molare di fusione: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Controlla la conversione ​qui)
Punto di ebollizione del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2)) --> (40700*300*(430^2))/(333500*(15^2))
Valutare ... ...
ΔTf = 30086.6766616692
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
30086.6766616692 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
30086.6766616692 30086.68 Kelvin <-- Depressione nel punto di congelamento
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

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Creato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
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Depressione nel punto di congelamento Calcolatrici

Costante crioscopica data l'entalpia molare di fusione
​ LaTeX ​ Partire Costante crioscopica = ([R]*Punto di congelamento del solvente*Punto di congelamento del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di fusione)
Molalità data la depressione nel punto di congelamento
​ LaTeX ​ Partire Molalità = Depressione nel punto di congelamento/(Costante crioscopica*Fattore Van't Hoff)
Equazione di Van't Hoff per la depressione nel punto di congelamento dell'elettrolito
​ LaTeX ​ Partire Depressione nel punto di congelamento = Fattore Van't Hoff*Costante crioscopica*Molalità
Depressione nel punto di congelamento del solvente
​ LaTeX ​ Partire Depressione nel punto di congelamento = Costante crioscopica*Molalità

Depressione nel punto di congelamento data l'elevazione nel punto di ebollizione Formula

​LaTeX ​Partire
Depressione nel punto di congelamento = (Entalpia molare di vaporizzazione*Elevazione nel punto di ebollizione*(Punto di congelamento del solvente^2))/(Entalpia molare di fusione*(Punto di ebollizione del solvente^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))

Qual è la costante crioscopica?

È anche chiamato costante di depressione molale. Una costante crioscopica è descritta come la depressione del punto di congelamento quando una mole di soluto non volatile viene sciolta in un kg di solvente. La costante crioscopica è indicata con kf. La sua unità è k.kg.mol − 1. Dipende dalla massa molare del soluto nella soluzione.

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