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Grado di dissociazione della base 1 data la costante di dissociazione di entrambe le basi calcolatrice

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✖Il grado di dissociazione 2 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 2 e la sua conduttività molare limitante 2.ⓘ Grado di dissociazione 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖La costante di dissociazione della base 1 è l'entità della dissociazione della base 1 nella soluzione.ⓘ Costante di dissociazione di base 1 [K_b1]			+10% -10%
✖La costante di dissociazione della base 2 è l'entità della dissociazione della base 2 nella soluzione.ⓘ Costante di dissociazione di base 2 [K_b2]			+10% -10%

✖Il grado di dissociazione 1 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 1 e la sua conduttività molare limite 1.ⓘ Grado di dissociazione della base 1 data la costante di dissociazione di entrambe le basi [𝝰₁]

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Grado di dissociazione della base 1 data la costante di dissociazione di entrambe le basi Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Grado di dissociazione 1 = (Grado di dissociazione 2)*(sqrt(Costante di dissociazione di base 1/Costante di dissociazione di base 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_b1/K_b2))
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 4 Variabili

Funzioni utilizzate

sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Grado di dissociazione 1 - Il grado di dissociazione 1 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 1 e la sua conduttività molare limite 1.
Grado di dissociazione 2 - Il grado di dissociazione 2 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 2 e la sua conduttività molare limitante 2.
Costante di dissociazione di base 1 - La costante di dissociazione della base 1 è l'entità della dissociazione della base 1 nella soluzione.
Costante di dissociazione di base 2 - La costante di dissociazione della base 2 è l'entità della dissociazione della base 2 nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Grado di dissociazione 2: 0.34 --> Nessuna conversione richiesta
Costante di dissociazione di base 1: 5 --> Nessuna conversione richiesta
Costante di dissociazione di base 2: 10 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_b1/K_b2)) --> (0.34)*(sqrt(5/10))

Valutare ... ...

𝝰₁ = 0.240416305603426

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.240416305603426 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.240416305603426 ≈ 0.240416 <-- Grado di dissociazione 1

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

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Grado di dissociazione dell'acido 1 data la costante di dissociazione di entrambi gli acidi

LaTeX Partire Grado di dissociazione 1 = (Grado di dissociazione 2)*(sqrt(Costante di dissociazione dell'acido 1/Costante di dissociazione dell'acido 2))

Grado di dissociazione dell'acido 2 data la costante di dissociazione di entrambi gli acidi

LaTeX Partire Grado di dissociazione 2 = (Grado di dissociazione 1)*(sqrt(Costante di dissociazione dell'acido 2/Costante di dissociazione dell'acido 1))

Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole

LaTeX Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)

Grado di dissociazione

LaTeX Partire Grado di dissociazione = Conducibilità molare/Limitazione della conduttività molare

Vedi altro >>

Grado di dissociazione della base 1 data la costante di dissociazione di entrambe le basi Formula

LaTeX Partire

Grado di dissociazione 1 = (Grado di dissociazione 2)*(sqrt(Costante di dissociazione di base 1/Costante di dissociazione di base 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_b1/K_b2))

Cos'è l'effetto Levling?

Gli additivi come HClO4 H2SO4, HNO3 ecc. Reagiscono con l'acqua quasi completamente per formare ioni H3O. Pertanto, tutti gli acidi forti in soluzioni acquose appaiono ugualmente forti e le loro forze relative in soluzione acquosa non possono essere confrontate. Poiché H3O è l'acido più forte nell'acqua. la forza degli acidi di cui sopra scende al livello di forza H3O in acqua. Allo stesso modo. basi forti come NaOH. KOH. Ba (OH) 2 si riduce alla forza degli ioni OH– nell'acqua. Questo è chiamato effetto levling.

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