Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)
𝝰 = sqrt(Ka/C)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 3 Variabili
Funzioni utilizzate
sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)
Variabili utilizzate
Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.
Costante di dissociazione dell'acido debole - La costante di dissociazione dell'acido debole è una misura quantitativa della forza di un acido debole in soluzione.
Concentrazione ionica - (Misurato in mole/litro) - La concentrazione ionica è la concentrazione molare dell'elettrolita presente nella soluzione.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Costante di dissociazione dell'acido debole: 0.00016 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione ionica: 0.0013 mole/litro --> 0.0013 mole/litro Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
𝝰 = sqrt(Ka/C) --> sqrt(0.00016/0.0013)
Valutare ... ...
𝝰 = 0.350823207722812
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.350823207722812 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.350823207722812 0.350823 <-- Grado di dissociazione
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

Grado di dissociazione Calcolatrici

Grado di dissociazione dell'acido 1 data la costante di dissociazione di entrambi gli acidi
​ LaTeX ​ Partire Grado di dissociazione 1 = (Grado di dissociazione 2)*(sqrt(Costante di dissociazione dell'acido 1/Costante di dissociazione dell'acido 2))
Grado di dissociazione dell'acido 2 data la costante di dissociazione di entrambi gli acidi
​ LaTeX ​ Partire Grado di dissociazione 2 = (Grado di dissociazione 1)*(sqrt(Costante di dissociazione dell'acido 2/Costante di dissociazione dell'acido 1))
Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole
​ LaTeX ​ Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)
Grado di dissociazione
​ LaTeX ​ Partire Grado di dissociazione = Conducibilità molare/Limitazione della conduttività molare

Formule importanti di conduttanza Calcolatrici

Conducibilità data Conduttanza
​ LaTeX ​ Partire Conduttanza specifica = (Conduttanza)*(Distanza tra gli elettrodi/Area della sezione trasversale dell'elettrodo)
Conducibilità data il volume molare della soluzione
​ LaTeX ​ Partire Conduttanza specifica = (Soluzione Conducibilità Molare/Volume molare)
Conducibilità data costante di cella
​ LaTeX ​ Partire Conduttanza specifica = (Conduttanza*Costante di cella)
Conduttanza
​ LaTeX ​ Partire Conduttanza = 1/Resistenza

Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole Formula

​LaTeX ​Partire
Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)
𝝰 = sqrt(Ka/C)

Qual è la legge di diluizione di Ostwald?

La legge di diluizione di Ostwald descrive la costante di dissociazione dell'elettrolita debole con il grado di dissociazione (α) e la concentrazione dell'elettrolita debole. La legge di diluizione di Ostwald afferma che solo a diluizione infinita l'elettrolita debole subisce una ionizzazione completa.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!